（1）实验一：①制取二氧化碳的化学方程式为_____；

②仪器a的名称是_____；改进装置的优点是_____（写一条即可）。

（2）实验二：①两套装置中，漏斗与_____（填“b”、“c”或“d”）的作用相当；大烧杯与_____（填“b”、“c”或“d”）的作用相当。

（3）实验二装置改进后，下列说法正确的是_____（填序号，双选）。

A 冰块与水的性质完全相同

B 同样可以降低水的硬度

C 比原装置得到的蒸馏水更纯

D 在户外，可利用太阳光、塑料袋、矿泉水瓶等作替代品自制饮用水

（1）图1中，铜片上的红磷不燃烧，是因为_____。

（2）化学老师在倾倒烧杯中的热水时，水中的白磷刚露出水面时，发现白磷开始冒烟燃烧，由此得出燃烧所需的条件是_____。

（3）烧杯中水的作用一方面_____，另一方面_____。

（4）图2中，为了防止失火造成生命财产的损害，运输汽油的车辆必须张贴的警示图标是_____。

（5）小颖同学进行图3所示实验时，用烧杯罩住两支高低不同的燃着的蜡烛，看到的现象是_____（“高”或“低”）的蜡烛先熄灭。当蜡烛火焰即将要熄灭时，小颖将烧杯口一侧慢慢抬起，发现蜡烛“死而复生”，蜡烛“死而复生”给我们的安全启示是_____。

（1）G的化学式为_____。

（2）E和F反应的化学方程式可能为_____。

（3）反应②的化学方程式为_____。

（4）上述转化中，B和L表现出相应的相同化学性质是_____。

（实验1）按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。

（实验2）按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验）利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。

（1）实验1中，红磷燃烧的主要现象是_____。红磷灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是_____。

（2）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是_____（写一点）

（3）实验过程中，连接数字传感器测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。依据图3、图4信息，_____（填“实验1或“实验2”）的测定方法更准确，判断依据是_____。

（4）结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物，用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是_____，_____（写两点）。

①将水样静置，用如图装置进行过滤，其操作规范的是______（填标号）。

a．用玻璃棒引流 b．滤纸边缘高出漏斗 c．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯内壁

d．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁

e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

②向过滤后所得水样中加入一定量活性炭，利用活性炭的______性除去杂质和臭味。

③在处理后的水样中加入一定量肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于____（填“硬水”或“软水”）。

④生活中常用______（填“煮沸”“静置沉淀”或“过滤”）的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用。

⑤为了人类的生存和发展，人类必须爱惜水。下列做法不利于保护水资源的是______（填标号）。

A生活污水直接排放 B提倡使用节水器具

C工业上冷却水重复利用 D园林浇灌用滴灌、喷灌

试求：

(1)烧杯②中产生CO2的质量为____g。

(2)原固体混合物中SrCO3的质量分数____(计算结果精确到0.1%)。

(提示：SrCO3+2HCl===SrCl2+CO2↑+H2O)

（1）硫元素的相对原子质量是_____

（2）图2中x的数值是_____

（3）硫元素和钠元素可形成硫化钠，其化学式为_____

（4）用正确的化学用语表示下列加点部分的含义。

①构成某硫单质的分子中含有8个硫原子_____

②硫原子易得电子形成硫离子_____

A它们的化学性质相同

B 碳在地壳中含量最高

C 铝的原子序数为13

D 铝元素在化合物中常见化合价为_____

A.图1，区分硬水和软水

B.图2，探究CO2与水的反应

C.图3，探究接触面积对反应速率的影响

D.图4，比较空气与人体呼出的气体中CO2含量

A. 该反应一定属于置换反应

B. 戊一定是该反应的催化剂

C. 参加反应的乙、丙的质量比一定为48:23

D. 该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44:27