（1）图一为探究分子性质的实验。实验中观察到的现象是__________，说明分子具有的性质是___________。

（2）图二所示变化是石墨转化为金刚石，该变化属于________（填“物理”或“化学”）变化。石墨和金刚石化学性质相似，但物理性质差异较大，原因是__________。

（3）图三是某化学反应的微观示意图。

①在A、B、C、D中属于单质的是__________（填字母序号）。

②写出该反应的化学方程式________。

③根据图三所示，请写出从微观角度获得化学变化的一条信息_________。

【题目】工业上制备SO3的反应为：.一定条件下，在一密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5四种物质，在不同时间测得各物质的质量如下表所示：

（1）工业上制备SO3过程中，参加反应的SO2和O2分子个数比为________，该反应属于________（填“化合”或“分解”）反应。

（2）表格中c_________,物质丙是_______（填“SO2”、“O2”、“SO3”或“V2O5”）。

（1）图A中①表示的元素符号是________，镁元素的原子序数为_____，镁的相对原子质量为___________。

（2）图D中x的数值是_______，锶原子在化学反应中容易_________（填“得到”或“失去”）电子，锶的氧化物的化学式为_________，锶元素与镁元素的化学性质相似，原因是 _________。

（1）爱护水资源，一方面要防治水体污染，另一方面要____________。

（2）①下列水的净化方法中净化程度最高的是________（填字母序号）

A沉淀 B吸附 C蒸馏 D过滤

②城市居民生活用水，主要靠自来水厂供给。在自来水厂里，水的净化过程中常通入氯气，其目的是________。

（3）如果长期饮用硬水，人体内容易产生结石，生活中常用__________的方法降低水的硬度。

（4）下图为电解水的实验装置示意图。通电一段时间后，a、b两玻璃管内产生的气体体积比约为____________，反应的化学方程式为_______，该实验证明水是由_________组成。

A.甲：烧杯中的气球上升，说明二氧化碳的密度比空气大

B.乙：实验结束集气瓶中水上升到刻度1处，说明氧气约占空气总体积的1/5

C.丙：点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛复燃，说明白烟是石蜡的固体小颗粒

D.丁：粉末状的碳酸钙反应更快，说明接触面积越大反应速率越快

（1）请用化学用语填空。

①2个氢原__________。

②2个钾离子__________。

③标出氯化铝中铝元素的化合价___________。

（2）写出下列化学用语中数字“2”的含义。

①NO2中“2”表示___________。

②SO42－中“2”表示________。

（提出假设）气体产物是CO2。

（查阅资料）①氮气不能与炭粉及Fe2O3反应。

②高温下可以发生下列反应:

（设计方案）将一定量Fe2O3在隔绝空气的环境下与过量炭粉充分反应，用实验中测得的有关物质的质量，进行分析、判断。

（进行实验）用如图所示装置进行实验。首先称得玻璃管C的质量为48.48 g，再称取2.40 g Fe2O3和1.50 g炭粉，加到玻璃管C中。连接好装置，通一段时间氮气，再夹紧弹簧夹T，点燃酒精喷灯加热。待玻璃管C中固体质量不再变化时，称得玻璃管C与残留固体共51.30 g。

（问题分析）

（1）用酒精喷灯而不用酒精灯的目的是___________。

（2）加热前先通一段时间氮气的目的是___________。

（3）尾气处理的方法是___________。

（4）若Fe2O3与炭粉反应的气体产物全部是CO2. 求2.40 g Fe2O3完全反应时生成CO2的质量________。(写出计算过程)

（5）根据实验数据计算，实验中实际获得气体质量为________。

（6）结论:原假设_________(填“能”或“不能”)成立，理由是__________。

说明:装置B中的饱和碳酸氢钠溶液可吸收CO2中混有的HCl气体，装置C中的NaOH溶液能很好地吸收CO2。

I .CO2的制备。

（1）写出图中标号仪器的名称:①___________。

（2）写出实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式:_____ 。

（3）检查装置A的气密性的一种方法是:向分液漏斗中加适量水，用止水夹夹紧右侧的橡胶管，打开分液漏斗活塞，若观察到_________，则装置不漏气。

II.CO2的收集。

用以下三种方法收集二氧化碳，并用装置C测定集气瓶内气压。每种方法均做三次实验，取平均值，实验数据记录在下表中。

方法1、当装置B开始产生气泡15s后，用排水法收集气体，记录集满二氧化碳气体所用的时间为t。

方法2、当装置B开始产生气泡15s后，用向上排空气法收集，收集时间采用方法一所用的平均时间t0。

方法3、当装置B开始产生气泡15s后，用向上排空气法收集，同时用燃着的木条放在集气瓶口，待木条熄灭，立即盖上玻璃片。

（4）三种方法均在15s后开始收集的原因是________。

（5）己知: ，则方法3所收集CO2的纯度为________。通过对比，欲收集更高纯度的CO2，应采用_______法收集。

Ⅲ.二氧化碳转化新进展

（6）在光催化条件下，CO2和H2反应生成甲烷(CH4)和水，反应的化学方程式为_______。

说明:热水的温度均为80℃。

I.用如图1、图2所示实验装置探究燃烧的条件。

（1）图1所示实验，可以观察到的现象是___________。

（2）比较图1和图2实验，得到的结论(燃烧条件)是________。

II.资料显示:磷的燃烧产物能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸(HPO3)，会刺激人体呼吸道。改用如图3、图4所示装置进行实验，以探究可燃物燃烧的条件。

（3）若按图3所示装置进行实验，结果a试管中白磷燃烧，写出a试管中反应的化学方程式:________。b试管中红磷没有燃烧，红磷没有燃烧的原因是____________。

（4）按图4装置进行实验，也能达到图3实验装置的实验目的，比较图3与图4两实验装置，你认为图4实验装置明显的优点是________________。

（5）图4装置未直接用橡皮塞，而是用带玻璃管的橡皮塞，并在玻璃管上套上瘪气球，你认为瘪气球的作用是_______________。

请回答下列问题:

（1）应称取___________g氯化钠固体，需加水________mL。

（2）若称量氯化钠固体时指针向右偏转，则应_________直到天平平衡。

（3）实验中，为了加快氯化钠固体的溶解，常采用的方法有________、_________。

（4）下列操作中，可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏小的是_________(填字母)。

a.氯化钠中含有杂质 b.量取水时俯视读数

c.用已有少量水的烧杯溶解氯化钠 d.装瓶时，有少量溶液溅出

（5）取上述溶液20 g,需加________g水稀释，可得到5%的氯化钠溶液。