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【题目】水是一切生命之源,节约用水就是珍惜生命。
(1)如果一只用坏的水龙头每秒钟漏一滴水,假设平均每20滴水为1 mL,该水龙头一昼夜漏水的体积为_____L(保留2位小数)。
(2)生活污水处理流程如下图所示。
图中步骤I相当于化学实验中的_____ (填操作名称),加絮凝剂的作用是_____,所得的初净水属于_____(填“纯净物"或“混合物")。
(3)水也是一种重要的化学资源。下列反应都有水参加,其中属于化合反应的是_____(填序号)
①CO2 + H2O == H2 CO3
②2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
③2H2O2H2↑ + O2↑
④NH3 + H2O == NH3 H2O
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【题目】某同学利用如图所示装置,选用不同可燃物测定空气里氧气的含量。实验起始时在集气瓶中装入少量水,并将水面上方空间分为五等份。将燃烧匙内的可燃物加热至燃烧或红热后,伸入瓶中塞紧瓶塞。冷却至室温后打开弹簧夹,记录数据如下表(装置的气密性良好)。
实验编号 | 可燃物 | 进入集气瓶中水的高度 |
① | 镁带 | 等于3格 |
② | 铁丝 | 几乎为0 |
③ | 红磷 | 约为0.6格 |
④ | 红磷 | 约为1.5格 |
下列有关解释不合理的是
A.实验①可能原因是:镁带除与氧气反应外,还能与空气中的其他气体反应
B.实验②可能原因是:铁丝燃烧消耗的氧气与生成的气体体积相等
C.实验③可能原因是:红磷量太少,集气瓶中的氧气未完全反应
D.实验④可能原因是:红磷点燃后,插入燃烧匙时,未迅速塞紧瓶塞,有部分空气逸出
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【题目】一定质量的某纯净物Z与16.0g氧气恰好反应,生成X、Y、W的质量分别为8.8g、5.6g和l0.8g。反应中除氧气外,相关物质的部分信息如下表所示,其中表示碳原子,表示氧原子,表示氢原子。下列有关说法错误的是
物质 | X | Y | Z | W |
分子微观示意图 | —— | |||
相对分子质量 | —— | —— | 46 | —— |
A.Z的化学式为C2 H6 O
B.参加反应的Z的质量为9.2 g
C.该反应中Z和O2的化学计量数之比为1:3
D.反应中所涉及的物质均含有氧元素,且共有三种物质属于氧化物
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【题目】C60向人类展示了一个全新的碳世界。下列有关说法错误的是
A.C60的相对分子质量为720
B.C60在一定条件下可与氧气反应生成二氧化碳
C.金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质
D.保持C60化学性质的最小粒子是碳原子
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【题目】“黄铜”是铜和锌的合金,为了测定某黄铜样品中锌的质量分数,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,实验数据如下。(烧杯质量均为56.5克)
1 | 甲 | 乙 | 丙 |
烧杯+稀盐酸质量 | 98.0g | 93.0g | 93.0g |
加入黄铜样品质量 | 10.0g | 12.0g | 10.0g |
充分反应后,烧杯+剩余物质质量 | 107.9g | 104.9g | 102.9g |
请回答下列问题:
(1)_____同学用的稀盐酸和黄铜样品恰好完全反应,他制取的氢气的质量是_____。
(2)计算黄铜样品中锌的质量分数_____(要求写出计算过程)。
(3)计算盐酸的质量分数为_____。
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【题目】资料显示:在一定温度下,往煤中加入适量石灰石粉,其分解产物可使煤(含S)燃烧时产生的SO2转化成CaSO4,从而减少SO2排放,该方法被称为钙基固硫。某实验小组利用下列实验装置和药品对其可行性进行了模拟探究。
①SO2与CO2为非金属氧化物,均能与碱溶液反应,但SO2有毒,能与品红作用使其褪色。
②2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl
③CO2不与BaCl2溶液反应
(实验一)取S粉与CaCO3粉末的混合物装入A中,连续通入过量O2,加热至500℃左右,充分反应后,发现B中红色消失、C中出现大量的白色浑浊。
(1)停止实验的正确操作是_____。
(2)装置D中NaOH的作用是_____。
(实验二)另取上述S粉与CaCO3粉末的混合物装入A中,连续通入过量O2,并迅速加热升温,控制在1000℃左右,充分反应后,发现B中红色消失,C中出现少量的白色浑浊。
(3)取反应后D中溶液滴加过量盐酸,出现大量无色气泡(其中有CO2)。反应结束后,经实验检验A中余下固体含有CaSO4,由此得知实验二过程中,A中发生的反应有三个,请完成剩余的两个化学方程式:
①S+O2SO2;
②_____;
③_____。
(实验三)另取CaSO4粉末装入A中,连续通入过量O2,加热至1200℃左右,充分反应,发现B中红色消失。
(4)比较实验一、二、三可知,如用该方法固硫,适宜的温度条件是_____。
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【题目】过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒的固体,能杀菌消毒,广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下:
已知反应④的化学方程式为:CaCl2+2NH3+H2O2+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl请完成下列问题:
(1)在加热的条件下,写出反应③的化学方程式:_____。
(2)从经济成本的角度去分析工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产,这是因为_____。
(3)若在实验室里进行过滤操作,下列仪器中不需要的是_____(填字母标号)。
A 漏斗 B 烧瓶 C 玻璃棒 D 烧杯
(4)可循环使用的物质是_____。
(5)CaO2固体可用于鱼塘的增氧剂,又能杀菌消毒,请用化学方程式表示其反应的原理:_____。
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【题目】氨气极易溶于水,可以还原氧化铜同时还生成水和一种无色气体单质M,该实验装置如下图所示,下列分析错误的是( )
A.I中的固体逐渐变为红色
B.II中试纸会变成红色
C.装置IV收集的气体单质M可以在空气中燃烧
D.该实验能证明有水生成
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【题目】如图所示,若先将滴管甲中的液体滴入烧杯甲中,观察到气球明显鼓起,一段时间后恢复原状,再将滴管乙中的液体滴入烧杯乙中,气球又明显鼓起,用下列各组物质进行试验能够观察到上述现象的是( )
选项 | 滴管甲 | 烧杯甲 | 滴管乙 | 烧杯乙 |
A | 双氧水 | 二氧化锰 | 水 | 氢氧化钠固体 |
B | 稀硝酸 | 碳酸氢钾 | 盐酸 | 氢氧化钠溶液 |
C | 稀硫酸 | 铁 | 盐酸 | 碳酸钠 |
D | 石灰水 | 稀盐酸 | 水 | 硝酸铵 |
A.AB.BC.CD.D
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