(1)书写档案时规定使用碳素墨水，是因为常温下碳的化学性质___

(2)CO和CO2的化学性质不同，是因为两者___不同

(3)金刚石、石墨物理性质差别较大，原因是___

(4)CO2与H2O反应，生成一种能使石蕊溶液变红的物质，这种物质是___；

(5)在C+2CuO2Cu +CO2↑反应中，碳表现出___性

（1）写出有关物质化学式；C_____，F_____。B物质在反应①中起_____作用。

（2）写出反应①的化学方程式_____。该反应的基本类型是_____。

（3）写出物质D的一种用途_____。

A.使用红磷的量多或少，都不会影响实验结果

B.燃烧足够的红磷可使进入容器里的水占容器的总体积1/4

C.红磷燃烧消耗空气中的氧气，使容器内的压强减小，水从烧杯进入容器

D.红磷一燃烧完，就立即观察并记录水进入容器的刻度

（1）以上四种粒子的结构示意图中，属于同种元素的微粒是__________（填字母代号），达到稳定结构的微粒是____________（填字母代号）。

（2）以上四种粒子中，能得到电子的是____________（填字母代号）。

（3）D元素的名称是_____________；D中x = __________ 。

（1）自然界中的水都不是纯水，利用沉淀、______、吸附和蒸馏等方法可以净化水．

（2）有些村庄打深井取用地下水，可用______区分地下水是软水还是硬水，生活中常用______的方法来降低水的硬度．

（3）小明同学为了探究水的组成，邀请你一起参加水的电解实验，发现两极上都有气泡冒出，其中正极与负极上的气体体积之比约为1：2，经检验，正极上产生的气体是______，负极上产生的气体是______．得出水是由______两种元素组成的结论，水通电分解的化学方程式______．

(1)反应产生氢气多少g；

(2)该铜钱样品中铜的质量分数。

A.丙烯醛是氧化物

B.丙烯醛是由碳、氢、氧三种元素组成

C.丙烯醛中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为3：4：1

D.该物质碳、氢、氧元素的质量比是9：1：4

（1）D中瓶塞倒置的原因是___________。

（2）写出标号仪器①的名称_______________；②的作用是_________________。

（3）称量氯化钠的质量为________，若指针偏右，此时操作为______________。

（4）应选量筒的规格为____________（“10”“50”“100”“500”）mL。

（5）实验操作顺序的正确标号为____________。

（6）实验操作，最后一步是将配制好的氯化钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用。

（7）计算配制10%的稀硫酸200克。需要溶质，质量分数为98%，密度为1.84克每毫升的硫，浓硫酸的体积_________。（列式并计算）

溶解度表：硝酸钾在不同温度时的溶解度

（1）在如图中绘画出绘制溶解度曲线___________。

（2）20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数_____________。

（3）除去硝酸钾中少量氯化钠杂质的具体操作______________。

（1）画出氨分子_____________。

（2）根据物质变化的微观图示，可知化学反应前后肯定发生化学变化的____。

A元素种类 B原子的质量 C原分子的种类 D原子的数目

（3）图示化学反应是在高温、高压及催化剂等条件下进行的，则其反应化学方程式为_________，在此合成氨过程中，元素化合价发生变化的情况是_____________。

（4）观察上图可知化学反应的实质是________。

（5）氨气在加热条件下，它能和氧化铜反应：3CuO+2NH3=3X+N2+3H2O，则X化学式为________。