Question

【题目】如图是古代铜质辅币——铜钱。黄铜在明清时期就用于铸造铜钱了，小明对铜钱(主要成分为铜和锌)中铜的质量分数产生了好奇，他称取10g铜钱样品放入烧杯中，然后往烧杯中加入稀硫酸93.5g，恰好完全反应，反应后称得烧杯内物质共103.3g。试计算：

(1)反应产生氢气多少g；

(2)该铜钱样品中铜的质量分数。

Answer 1

【答案】(1)0.2

(2)解：设该铜钱样品中锌的质量为x。

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

65 2

x 0.2g

＝　x＝6.5g

铜的质量分数：×100%＝35%

答：该铜钱样品中铜的质量分数是35%。

【解析】(1)由质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以10g+93.5g=103.3g+氢气的质量，所以氢气的质量为0.2g；

(2)由化学方程式中锌和氢气的质量比不变，可计算锌的质量，由固体混合物的质量减掉锌的质量即为铜的质量。设该铜钱样品中锌的质量为x。

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

65 2

x 0.2g

＝　x＝6.5g

铜的质量分数：×100%＝35%

答：该铜钱样品中铜的质量分数是35%