(1)海水可经过_________________________(填“冷却结晶”或“蒸发结晶”)的方法可获得粗盐,主要原因是_________________________。

(2)某同学在实验室里进行将粗盐中杂质去除的实验。

①除去上述粗盐中的可溶性杂质,正确的操作顺序是_________________________。

A.加过量Na2CO3溶液

B.加过量Ba(OH)2溶液

C.加适量盐酸

D.过滤

②过滤所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和_________________________。

③在本实验中，先称取5g粗盐,再量取10mL水,加粗盐至不再溶解为止时称得剩余粗盐质量为1g,通过以上实验过程最终得到3.5 g精盐,则精盐的产率是_________________________。

(3)工业上从晒盐后的卤水中提取重要金属镁。提取镁的步骤如图所示:

①试剂B选用_________________________(填名称);

②在最后一步发生的反应中除了得到金属镁以外，还生成了另一种单质。该反应的化学方程式为_________________________。

(1)表中碱性最强的生活用品是_________________________。

(2)家庭常用84消毒液消毒去污,84消毒液显_________________________(填“酸”“碱”或“中”)性,向其样品中滴加几滴无色酚酞溶液,溶液显_________________________色,它_________________________(填“能”或“不能”)与洁厕灵混合使用。

(3)黄蜂的毒液呈碱性,若被黄蜂蜇了,涂抹________________________(从图示用品中选择)可缓解疼痛。

(1)碘是一种_________________________(填“金属”或“非金属")元素,碘原子的核外有_________________________个电子层,碘原子的核电荷数为_________________________。

(2)在化学反应中，碘原子一般容易_________________________(填“得到”或“失去”)电子，与A、B、C、D四种粒子中的_________________________(填字母)化学性质相似。

(3)A、B、C、D四种粒子中属于离子的是._________________________(填字母),C、D两种粒子在一定条件下结合成化合物的化学式是_________________________。

A.质量相等的硫酸钙和碳酸钙中氧元素的质量比为51:50

B.消耗等质量的氧气，硫与碳的质量比不一定是8:3

C.硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质量分数为21%，该混合物中硝酸铵的质量分数为45%

D.质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸,充分混合后,向所得溶液中滴加氢氧化钡溶液,不会出现白色沉淀

①;②

下列说法不正确的是

A.反应①中有三种元素的化合价发生了变化

B.生产原料除了黄铜矿，还会用到碱性物质

C.若得到的粗铜仅含少量铁杂质,可用硫酸铜溶液除去

D.在人类冶炼金属的历史上，炼铜早于炼铁

2个氢原子____,硝酸根离子____,亚铁离子____,硫酸钠____,氧化铜_____。

（2）写出下列反应的化学方程式:

①电解水:_____________________________________;

②氢气在氧气里燃烧:_____________________________。

对该反应，下列说法中正确的是（ ）

A.反应后X的质量为4 gB.该反应为分解反应

C.参加反应的X、Y的质量比是2∶5D.Y、Q的相对分子质量比一定为5∶4

（1）生成氧气的质量；

（2）原混合物中氯酸钾的质量。

请回答：

（1）B框中的物质属于___________（填序号：①化合物、②单质、③纯净物、④混合物）。

（2）此反应的化学方程式为_____________________________，此图说明化学反应前后发生改变的微粒是_________。

（1）磷在空气中燃烧

（2）铁丝在氧气中燃烧

（3）实验室高锰酸钾制氧气的化学反应

（4）实验室氯酸钾和二氧化锰加热制氧气的化学反应

（5）实验室过氧化氢和二氧化锰制氧气的化学反应