（已知：二氧化碳易被氢氧化钠溶液吸收）

（1）第一组：取三支试管，在其容积的二分之一处做标记。分别充满气体（甲为CO2，乙为A气体，丙为CO2和A的混合气）后倒扣在NaOH溶液中。最终观察到的实验现象如图所示（压强差忽略不计）。据此推测：气体A的化学性质有__________。

（2）第二组：同学们利用下图所示的装置进行实验。

实验步骤：关闭止水夹，向充满丙的集气瓶中注入10 mlNaOH溶液（足量），充分反应后，冷却至室温，打开止水夹。观察到的实验现象是__________。

利用四氧化三钴纳米棒作催化剂的催化净化装置，可将汽车尾气中的CO在低温下转化为CO2，过程如图所示。下列说法正确的是

A. 该催化净化装置能将有毒尾气全部吸收 B. 反应前后氧原子个数发生了变化

C. 该过程不能说明CO具有可燃性 D. 反应物和生成物均为氧化物

A．28.0g B．44.8g C．56.0g D．78.0g

（1）地壳中含量最多的金属元素是 ．

（2）人们对铝的利用比铜和铁晚．金属大规模开发和利用的先后顺序与 （填序号）有关．

A．金属的活动性 B．金属的导电性 C．金属的导热性

（3）下面是某小组同学对金属镁和铁性质的对比研究．

①在室温条件下进行图1所示实验．试管内的镁和铁表面均被打磨，且形状、大小均相同，向两支试管中同时加入相同的稀盐酸．通过观察到 现象，可得出的结论是金属活动性 ＞ （填元素符号）；还可以观察到反应在相同时间内，两支长颈漏斗的液面高度不同，可得出的结论是 ．

②取等质量的镁、铁两种金属．将镁放入稀硫酸中，铁放入稀盐酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图2下列说法正确的是 （填序号）．

A．消耗铁的质量一定小于镁的质量

B．充分反应后，镁、铁一定都有剩余

C．充分反应后，溶液的质量一定都有所增加

D．充分反应后，稀硫酸和稀盐酸一定都没有剩余．

（1）写出C中发生反应的化学方程式_____。

（2）D中观察到的实验现象是什么_____？

（3）从环保角度考虑，对该装置的改进措施是什么_____？

（4）请设计实验方案证明该实验结束后固体B已经全部失效_____。

（1）反应前后相比较，所得溶液的质量_____（填“增加”“减少”或“不变”）；

（2）向滤渣中加人稀盐酸，有气泡产生。解释并说明滤渣中一定含有的金属是_____。

（1）若用高锰酸钾制取并收集氧气则从A至D中可选用的一套装置是什么？______

（2）与发生装置B相比，C的优点是什么？_____

（3）若某同学选择装置C、E组合制取氢气，且氢气从a端进入，请将装置E补画完整。____

（1）数字化使实验从定性升华到定量，根据图示信息，你得到什么结论？_______

（2）请叙述上述结论在化学实验中的一种具体体现。__________