（1）原白色粉末中一定不含有的物质是__________；

（2）写出产生白色沉淀b化学反应方程式____________；

（3）综合分析，无色溶液B中的溶质成分___________。

（1）①中Fe和CuSO4溶液反应，体现铁的活动性比铜______；

（2）操作②中发生复分解反应，写出该反应的化学方程式______；

（3）要从固体B中得到纯净的铜，可以向固体中加入过量的_________过滤；

（4）在K2FeO4中，铁元素化合价是_______。

（1）需量取_____mL蒸馏水；

（2）配制过程中用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯和_________；

（3）混匀时，要先将量取好的______倒入烧杯，然后再倒入另一种液体。

（1）仪器A的名称是____________；

（2）大理石和稀盐酸反应的化学方程式为_________；

（3）组装整套装置时，可选用上图中的A、G、1、J、L、P和________；

（4）检验瓶内CO2是否收集满的操作是____________；

（5）上述制取二氧化碳的装置，也能完成下列实验中的_________。

①利用锌粒与稀硫酸反应制取氢气

②加热条件下，二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2

③过氧化氢溶液在硫酸制溶液做催化剂的条件下制取少量氧气

（1）生铁和钢性能不同的原因是_______；

（2）反应中，CuO发生_____反应（填“氧化”或“还原”）；

（3）把镁粉和锌粉的混合物放入硝酸银溶液中，充分反应，过滤，得到滤渣和滤液，取滤渣加盐酸，产生气泡，滤渣中一定含有的物质有_______。

（1）20℃时，向100g水中加入20gKNO3，形成的是KNO3的_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；

（2）将60℃时KNO3的饱和溶液，变为60℃时不饱和溶液，应采取的方法为_______；

（3）KNO3固体中混有少量NaCl，要提纯KNO3，可在较高温度时制成饱和溶液，然后_________。

（1）用试管加热液体时，液体的体积一般不超过试管容积的________；

（2）某氢氧化钠溶液中含有40gNaOH，完全中和至中性，需要加入含有_________gHCl的稀盐酸；

（3）下列三个实验中都用到红磷，其中红磷的用量对实验结论没有影响的是______。

A测定空气中氧气的含量

B用红磷燃烧验证质量守恒定律

C探究可燃物的燃烧条件

【题目】我国制碱工业先驱候德榜发明了“候氏制碱法”，其化学原理是利用饱和食盐水与NH3、CO2反应：。下列说法错误的是（）

A.物质X的化学式是NH4Cl

B.该反应中各种元素的化合价都不变

C.过滤后，所得溶液中溶质只有X

D.参加反应的H2O和NH3的质量比是18：17

（提出问题）

这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液？

（猜想与假设）

经了解得知，这瓶无色溶液原来是放在存放盐溶液的柜子里。由此猜测：可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种。

（理论分析）

为了确定该溶液，他们首先进行了

（1）甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是_____溶液。

（2）乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是_____。

（设计实验）

为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验：

（实验结论）

（3）该瓶无色溶液是_____。

（实验反思）

（4）丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的。丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）：

（5）下列物质能与Na2CO3溶液反应产生与步骤①类似实验现象的是_____。

A Ba（OH）2 B CaCl2 C KNO3 D H2SO4

（1）实验中使用铜片，是利用了铜的_____性。

（2）铜片受热的一面变黑，是因为产生了_____。

（3）实验中发现乒乓球碎片先燃烧起来，说明燃烧需要的条件之一是_____。