（1）实验一通入氧气后，可观察到a处红磷不燃烧，b处红磷燃烧， 说明燃烧的条件之一是_____。

（2）实验二是粗盐中难溶性杂质的去除：

①进行粗盐提纯的正确操作顺序是_____（填字母）。

③实验过程中多次用到玻璃棒，请你写出A操作中玻璃棒的作用_____。

③经过B操作，滤液仍然浑浊的原因可能是_____ （填一种）。

（1）F的化学式为_____。

（2）A→E反应的基本类型为_____。

（3）B一C反应的现象为_____。

（4）D→A反应的化学方程式为_____。

（1）如图1为“嫦娥四号”搭载的“玉兔二号”月球车，其顶部的金属卫星天线能制成圆盘形状，主要体现了金属的_____性。

（2）在实际应用中，合金比纯金属应用更普遍。下列金属材料中，不属于合金的是_____（填字母）。

A 硬铝

B 不锈钢

C 氧化铁

D 青铜

（3）如图2所示，欲探究Fe、Cu、Ag、M四种金属的活动性顺序，进行了如下实验。

①实验前要用砂纸打磨金属表面的目的是_____。

②如烧杯A所示，将铁丝和银丝同时插人盛有氯化铜溶液的烧杯中，发生反应的化学方程式为_____。

③一段时间后，将烧杯中的铁丝替换为M在A烧杯的基础上继续进行实验，如烧杯B所示，一段时间后，发现M表面只有红色固体析出，由此可知四种金属的活动性由强到弱的顺序为_____。

（1）如图1是铱元素在元素周期表中的信息和A、B、C、D四种粒子的结构示意图。

①铱元素属于_____（ 填“金属”或“非金属”）元素。

②A、B、C、D四种微粒共表示_____种元素 ，其中为相对稳定结构的是_____ （ 填字母）。

（2）某反应的微观示意图如图2。

①该反应的生成物分子个数之比为_____。

②保持丙物质化学性质的最小粒子是_____。

（1）图丙中曲线M表示的是_____（填“a”或“b”）物质的溶解度曲线。

（2）t2 °C时，烧杯中a的溶液属于_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（3）图乙中，a物质所形成的溶液的溶质质量分数是_____（结果保留一位小数）。

（4）将图乙两烧杯中所有物质倒入一个大烧杯中（假设a、b不反应） ，则b物质未溶解部分的变化情况是_____，（填“增多”、“减少”或“不变”）。

(1)原氯化镁溶液中溶质的质量为_________________________g。

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数________________________。

【题目】偏铝酸钠（NaAlO2 ）在石油化工、制药、橡胶、印染、纺织、催化剂生产中有较广泛的应用，可由铝与氢氧化钠反应制得，反应的化学方程式为，下列有关说法正确的是

A.X的化学式为H2O2

B.NaAlO2 属于无机化合物

C.反应前后物质的种类没有改变

D.该反应属于基本反应类型

(一)定性分析

[查阅资料]鸡蛋壳含有钙元素。

[实验步骤及现象]取一些鸡蛋壳于一支洁净的试管中，加入过量稀盐酸,产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。

[实验结论及分析]（1）鸡蛋壳的主要成分是：_________。

（2）写出澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式：_________。

(二)定量分析

取2.00g鸡蛋壳样品，把20.00g稀盐酸分四次加入样品中，充分反应后过滤,取滤渣，洗涤、干燥、称量，得到的实验数据如表所示：

（1）根据表中数据画出所用稀盐酸的质量与剩余固体质量的关系图。_______

（2）从以上数据可知，这四次实验中，第_______次鸡蛋壳样品中主要成分完全反应。

（3）根据所绘曲线，计算鸡蛋壳中主要成分的质量分数为_____，所用稀盐酸的溶质质量分数为_____(结果精确到0.1% )。

(三)废液处理与反思

（1）由上述实验数据可知，实验结束后得到的滤液呈酸性,直接排放会造成管道腐蚀或污染环境，可向滤液中加入_______(填物质名称)调至滤液呈中性后再排放。

（2）食品中添加碳酸钙有助于防止人体缺钙引起的________(填“骨质疏松症”或“贫血”)。

（1）写出图中标号仪器的名称:①_________，②_________。

（2）根据所给装置制取并收集不同的气体，完成下列表格:

（3）若用68g未知浓度的过氧化氢溶液与2g二氧化锰制取氧气，完全反应后，称得剩余物质的质量为68.4g，则制得氧气的质量为_____g，该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为______。

（4）用D装置收集二氧化碳；检验二氧化碳是否集满的操作是_______。

（5）若用F装置来干燥氢气,则装置中的试剂为________(填名称)。

（1）操作a中使用的玻璃仪器有________(填一种),经该操作后得到的滤液中的溶质为_____(填化学式)。

（2）步骤①中反应的化学方程式为_________。

（3）步骤②中可以观察到的实验现象是________。

（4）步骤③中发生反应的基本反应类型是_________。

（5）若要利用该生产流程从10.0g含铜废料中回收7.2g铜,那么至少需要加入铁粉的质量为___。