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    【题目】向100 g溶质质量分数为9.5%的MgCl2溶液中滴加KOH溶液, 恰好完全反应。过滤后,得到滤液200 g。请计算:

    (1)原氯化镁溶液中溶质的质量为_________________________g。

    (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数________________________。

    【答案】9.5 7.45%

    【解析】

    （1）根据溶液中溶质的质量分数计算公式分析解答；

    （2）氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，根据反应的氯化镁的质量计算生成的氯化钾的质量，进一步计算所得滤液中溶质的质量分数。

    （1）原氯化镁溶液中溶质的质量为：100g×9.5%=9.5g；

    (2)设反应生成KCl的质量为x。

    x=14.9 g

    反应后所得溶液中溶质的质量分数为

    答:反应后所得溶液中溶质的质量分数为7.45%。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】锌是人体必需的的微量元素，称“生命元素”。

    【锌的广泛应用】

    （1）处于生长发育期的儿童、青少年如果缺锌，会导致发育不良，食欲差，反应迟钝。缺乏严重时，将会导致“_________ 症”和智力发育不良。 补“锌”采用药补与食补并举，经常吃贝壳类海产品、红色肉类等含锌的食物有利补“锌”，这个“锌 ”指_____。

    A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子

    （2）实验室用锌与稀硫酸制取氢气，同时得到副产品硫酸锌。反应的化学方程式为___________________。

    【制备七水硫酸锌】

    以含锌废渣（主要成分为ZnO,杂质为FeO﹑CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4·7H2O）的流程如下。

    （1）粉碎的目的是___________________。

    （2）若实验室用质量分数为98%，密度为1.84g/ml的浓硫酸配制200g、25%的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为___________（精确到小数点后一位），配制时，需要的玻璃仪器有量筒﹑玻璃棒、烧杯和__________，

    （3）物质X是__________，滤渣中含有的金属单质有__________，

    （4）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是_______﹑冷却结晶﹑过滤、洗涤和低温烘干。

    （5）某温度下，Fe(OH)3分解得到一种铁﹑氧质量比21:8的氧化物，该氧化物的化学式__________。

    （6）除铁过程中，温度、pH对除铁效果的影响分别对如图所示。由图可知，除铁时温度应控制在__________℃为宜，pH应控制在__________为宜。

    【组成测定】在一定条件下，向ZnSO4溶液中加入Na2CO3溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、低温干燥得到纯净滤渣aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O。为了确定aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O组成，进行如下实验：

    【查阅资料】（假设每步反应、吸收均完全。碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物。）

    aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O受热分解生成ZnO、H2O、CO2三种产物，

    其中ZnCO3 ZnO+CO2↑；Zn(OH)2ZnO+H2O。

    现称取35.9 g aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O在B装置中进行煅烧，将完全煅烧过程中产生的气体依次通过装置C和装置D，它们分别增重7.2 g和4.4 g。

    【实验分析及数据处理】

    （1）装置A的作用是_______________。

    （2）若没有E装置，测得二氧化碳的质量____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    （3）根据上述数据，化学式a ZnCO3·b Zn(OH)2· c H2O中的a:b:c ＝_____________ 。

    【反思与拓展】

    滤渣成分因温度等不同导致a、b、c会有差异，假设B化学式为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，向该B中加入稀硫酸，反应的化学方程式为：_____________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在“新冠肺炎”的医疗中会使用大量的溶液，而大部分溶液都可分为酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容。

    （1）盐酸、硫酸等常见的酸都具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都解离出___________（填离子符号）。

    （2）向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液中的pH随所加氢氧化钠溶液的体积变化如图1所示。下列有关叙述正确的是_________。

    A b、d点对应溶液的pH：b>d

    B 向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色

    C 所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%

    D d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH

    （3）己知某“84消毒液”瓶体部分标签如图2所示：

    ①该瓶“84消毒液”中NaC1O的质量为_________g。

    ②工业可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取NaClO，同时生成食盐的主要成分和水，写出该反应的化学方程式_____________。

    （4）实验室有一瓶长期露置于空气中的氢氧化钠溶液，为确定其成分，小组同学进行了如下探究。

    ①根据实验方案二确定该瓶溶液的溶质成分是什么_________？

    ②实验方案一不能准确确定溶质成分，请说明理由_________。

    ③实验室为防止NaOH溶液变质，可采取什么措施_________？

    （5）某造纸厂产生含氢氧化钠的废水需经处理呈中性后再排放。小明取51g该废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，共消耗稀硫酸49g，计算所得溶液溶质质量分数_________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】A-E均为初中常见的物质，它们之间的关系如图所示“-”表示相互反应，“→”表是反应一步实现。（部分物质已略去）已知A为地壳中含量最多的金属，C为蓝色溶液，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，B、D、E分别为酸、碱、盐中的一种，请回答：

    （1）E的化学式____________；

    （2）A、B反应的化学方程式____________。

    （3）C、D发生反应的实验现象___________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图1是X、Y、Z三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,请根据图示回答下列问题。

    (1)P点的含义是__________________________。

    (2)Y中含有少量X时,若要提纯Y可采用__________________________的方法。

    (3)将t2°C时X、Y、Z三种物质的饱和溶液降温至t1°C,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是__________________________。

    (4)如图2所示,烧杯A中装有饱和的Z溶液，分别向烧杯B中加入有关物质,可以使烧杯A中溶液变浑浊的是__________________________(填字母)。

    a.氧化钙

    b.硝酸铵

    c.氢氧化钠

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，微观示意图如下：

    （1）写出该反应的化学方程式_____。

    （2）该反应中化合价没有发生变化的元素是 _____。

    （3）相对分子质量最大的物质是 _____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%，CuO 5%，其余为杂质（杂质不溶于水，不参与反应）。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图所示，操作中加热蒸发后冷却至原温度：

    有关上述操作，下列说法错误的是

    A.溶液A的溶质有三种

    B.溶液A的质量小于溶液B

    C.溶液C中溶质的质量分数小于溶液B

    D.溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】我省两淮地区煤炭资源丰富，瓦斯存在于煤层及周围岩层中，是井下有害气体的总称，主要成分是甲烷。

    (1)请你写出甲烷完全燃烧的化学方程式：__________________________________。

    (2)煤矿瓦斯爆炸有两个必要条件：

    ①瓦斯含量在爆炸极限的范围内；②________________________________________。

    (3)下表是常见三种气体的爆炸极限，请你据此判断：最容易发生爆炸的气体是__________。

    (4)下列图标中，与燃烧和爆炸无关的是______________

    (5)某现代化的矿井采用了“低浓度瓦斯发电技术”，有效解决了矿区及周边地区的照明用电。这种既采煤又发电联合生产的优点是____________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】我国制碱工业先驱候德榜发明了“候氏制碱法”，其化学原理是利用饱和食盐水与NH3、CO2反应：。下列说法错误的是（）

    A.物质X的化学式是NH4Cl

    B.该反应中各种元素的化合价都不变

    C.过滤后，所得溶液中溶质只有X

    D.参加反应的H2O和NH3的质量比是18：17

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