(1)复习常见金属活动性顺序，在下面空格中分别填入对应的元素符号。

K Ca Na Mg Al___________Fe Sn Pb (H) Cu Hg_____________Pt Au

金属活动性依次减弱

(2)设计回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案如下：

请回答下列问题：

①整个实验过程中多次采取过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、_______________________和玻璃棒。

②金属X是__________________________，其加入废水后发生反应的化学方程式为________________________________。

③溶液Y是__________________________，利用其可除去铜中比铜活泼的金属杂质。

(1)上述烧杯中，溶液质量最大的是__________________________(填序号)。

(2)根据上述实验可以判断出物质M的溶解度曲线是图I中对应的_______________________(填字母序号)。

(3)甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是_______________________(填序号)。

(4)根据图Ⅱ，若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态,还需要加入______________________g M固体。

(5)将30 ℃时A、B两物质的饱和溶液分别降温到10℃，所得溶液的溶质质量分数：A_________________B(填“>”“<”或“=”)。

(1)以上示意图中，共有_____________________________种元素。

(2)写出A、D表示的粒子符号：A ______________________________，D____________________________________。

(3)A粒子中的质子数为______________________________。

(4)上述五种粒子中，化学性质相似的是______________________________(填字母序号)。

(5)B粒子与E粒子形成的化合物的化学式是______________________________，它是由______________________________(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。

(1)写出澄清石灰水的主要成分氢氧化钙的化学式：______________________________________。

(2)标出氧化铁中铁元素的化合价：__________________________________。

(3)写出木炭和氧化铁反应的化学方程式：__________________________________。

A.如果装置漏气，会使测量结果偏大

B.不必等温度计的读数恢复至实验前的温度后就能记录量筒内剩余水的体积

C.若装置气密性良好，实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足

D.本实验数据测得空气中氧气的体积分数约为___________(保留一位小数)

A.用氯酸钾制取氧气

B.等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应

C.镁在空气中燃烧

D.20℃时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体

A.加入块状固体

B.点燃酒精灯

C.加热液体

D.检查装置的气密性

A.原子的核电荷数为52

B.元素符号为TE

C.相对原子质量是127.6 g

D.原子核外有76个电子

（1）B中反应的化学方程式是_________________。

（2）实验过程中，C中的现象是______________，反应方程式是_______。

（3）D处点燃的目的是_________________。

（1）上图E装置中，甲仪器的名称是____________。

（2）实验室用KClO3和MnO2混合制O2，发生装置可选用________(填序号)，反应方程式为______________。

（3）浓硫酸具有干燥气体的作用，用装置C干燥O2，气体由导管_______端(填“a”或“b”)进入，用E装置收集O2的依据是___________。

（4）氢气是一种清洁的能源，难溶于水，密度比空气小，无色无味。实验室一般采用锌和稀硫酸反应来制得，实验室制备H2，应选择的制取装置是_______，化学方程式为____________;