（1）写出图中仪器a名称_______；

（2）实验室用B装置制取氧气的化学方程式是_______；

（3）若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管_______（填①或②）通入；

（4）己知氮气的密度比空气小，极易溶于水。可用加热氢氧化钙和氯化铵固体混合物的方法制得，制取氨气的发生装置应选择_______（填字母序号，下同），收集该气体可选用的装置是_______。

（1）B的化学式：______；

（2）D转化为H的化学方程式为：______；

（3）写出物质H的一种用途________。

（1）操作图③的名称是_________：操作④是蒸发结晶而不用降温结晶的理由是_________；

（2）用提纯得到的“精盐”配制的氯化钠溶液，经检测，溶质质量分数偏小，其原因一定有_________（填序号）

A量取水时俯视读数

B称量时精盐与砝码放反了

C量取水时仰视读数

D装瓶时，有少量溶液洒出

（3）查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有一种氯化镁），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理如图2：

友情提示：氢氧化镁不溶于水

①白色沉淀的化学式为_________

②溶液Ⅱ蒸发结晶的目的是除去_________（填物质的化学式）

③若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将_________（填“大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量.

（1）t1℃时，溶解度最大的物质是_________；

（2）若t2℃时A的溶解度为50g，则该温度下A的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比是_______；

（3）若将M点处C的不饱和溶液变成饱和溶液，可以选择的方法______（填序号）；

①降低温度 ②增加溶质 ③蒸发溶剂

（4）t2℃时，将等质量的A，B，C的饱和溶液都升温到t3℃，此时溶液中溶剂质量最大的是 _________（忽略水的挥发）。

（1）该化学反应中甲、乙、丙、丁四种物质的分子个数比为_________；

（2）甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的是_________（写化学式）；

（3）该化学反应的基本类型是_________；

（4）能保持丁物质化学性质的微粒是_________（填微粒名称）

（1）下列制品的用途，利用金属导热性的是_________.（填序号）

（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的_________ 等发生化学反应的过程。

（3）化学兴趣小组要探究金属的化学性质，进行了以下实验。请回答下列问题

①试管D中的现象是________。

②两名同学将试管_________和试管C中上层清液倒入同一洁净烧杯中，观察到烧杯中有白色沉淀生成，小组同学通过分析，确定了一定生成白色沉淀的化学式是_________，若将烧杯中混合物过滤，滤液中一定含的溶质有_________。

③实验E中，瓶底放入少量水的作用是_________。

（1）甲实验：是验证二氧化碳与水反应的实验，其中的花朵是用石蕊溶液染成的紫色干燥纸花。把石蕊小干花一半喷水后放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察到的现象是_________；

（2）乙实验：稀释浓硫酸时，玻璃棒的作用_________；

（3）丙实验：是一组对比实验，实验目的是_________；

（4）丁实验：实验能充分证明质量守恒定律的现象是_________。

【题目】是指大气中直径小于或等于25微米的颗粒物，下列情况通常不会引起增大的是　　

A. 焚烧秸杆B. 汽车尾气C. 燃烧煤炭D. 呼吸作用

（1）根据化学方程式计算：若用电解水的方法制取这些氧气，需要水多少千克？____________

（2）有同学认为，根据水的化学式可求出产生氢气的质量。请结合必要的计算，说明该观点是否正确。_______________

实验Ⅰ：分别持燃烧匙内的少量白磷或红磷点燃，并按照图1进行实验。观察到白磷或红磷均剧烈燃烧，过一会儿熄灭。

实验Ⅱ：利用80℃的热水、少量干燥的白磷和红磷，按照图2进行实验。观察到只有薄铜片上的白磷剧烈燃烧。

（1）实验Ⅰ可以得出的结论是什么？______________

（2）实验Ⅱ中，运用对比的方法，能够得出白磷燃烧需要的条件。请写出其中的对比之处及其相应的结论。__________________

（3）为了得出白磷燃烧的条件之间的关系，实验Ⅱ利用了条件控制法：把白磷放在热水中，使之与空气隔绝。其设计意图是什么？_________________

（4）若将图2中空烧杯取下，实验Ⅱ也会有相同的现象。说明空烧杯的主要作用是_______________。

（5）结合相关知识，说明液态二氧化碳可以用作灭火剂的原因。________________