（1）A的化学式为_____；

（2）写出图中①、②的化学方程式并注明②的基本反应类型：

①_____；

②_____，属于_____反应．

A.向等质量的Zn和Fe中分别加入过量的稀硫酸

B.向含有少量H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液

C.向接近饱和的NaNO3溶液中不断加入NaNO3晶体．

D.向一定量的BaCl2溶液中逐滴加入稀硫酸．

请回答下列问题：

（1）标号仪器的名称：①_____，②_____。

（2）玻璃棒在实验中的作用及目的_____。

（3）当观察到烧杯中溶液颜色_____时，说明酸碱恰好中和反应。

（4）该实验过程中发生反应的化学力程式_____。

（5）仿照填写下用圆圈内的空白，其反应的实质是_____。

（6）若将50g质量分数7.3%的稀盐酸与50g质量分数8%的氢氧化钠溶液充分后，反应所得溶液的溶质质量分数是_____。

（7）酸、碱，盐水溶液导电是因为它们在水中溶解时能产成自由移动的离子，这个过程叫做电离。试着写出氢氧化钠的电离方程式_____。

（8）下列关于该实验方案中，能证明氢氧化钠与盐酸发生反应的序号是_____。

A 用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀盐酸，测得溶液的pH逐渐减小，最终小于7

B 用温度计测量氢氧化钠溶液在滴加稀盐酸前与后的温度，发现其明显上升

C 蒸发反应后所得的无色溶液得到白色的固体

D 向一定量NaOH溶液被中滴加稀盐酸、再滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成

（1）计算原NaOH溶液的质量分数_____．

（2）求NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质及其质量_____．（保留两位小数）

A. A B. B C. C D. D

【题目】根据反应前后元素的化合价是否改变，可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。对于化学反应，下列说法错误的是（　　）

A.若该反应是复分解反应，该反应也是非氧化还原反应

B.若该反应是置换反应，该反应是氧化还原反应

C.若A、B分别为单质和化合物，该反应一定是置换反应

D.若C、D分别为盐和水，反应物A不一定为酸和碱

A. NaF的水解产物是NaOH和HF

B. CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2

C. PCl3的水解产物之一是PH3

D. Mg3N2水解产物是Mg（OH）2和NH3

(1)写出图1标号仪器的名称:①_____、②_____。

(2)气体发生装置A可用来制取O2,其反应的化学方程式为__________;收集得到较纯净的氧气选_____(填序号)。

(3)化学上可通过多种反应得到NH3(NH3极易溶于水,密度比空气小),例如:CaO(固)+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)2。结合以上实验装置完成下列填空(以下均填序号):若选择上述反应作为实验室制取NH3的反应原理,则选用图1中的_____作为反应的发生装置,选_____作为反应的收集装置。

(4)该小组设计了如图2所示的实验装置,既可用于制取气体,又可用于探究物质性质。

①当打开K1、关闭K2时,利用Ⅰ、Ⅱ装置,可进行的实验是_____(填字母)。

a 大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳　b 锌与稀硫酸反应制取氢气

②当打开K2、关闭K1时,可以利用Ⅰ、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质。实验室制取二氧化碳的化学方程式是__________;若要证明二氧化碳能与水发生反应,应向烧杯的水中加入_____。

(1)称取7.5 g食盐时,1 g以下需要移动游码,若按如图操作,天平平衡时,实际称得的药品质量是_____g。

(2)按正确操作称取食盐时,发现指针偏向右侧,应如何操作（____）。

A 减少砝码 B 增加食盐 C 调节平衡螺母

(3)需要量取42.5 mL水,量筒的规格应选择_____ (填“20”“50”或“100”)mL。图示最后一步操作中,玻璃棒的作用是_______________。

(4)经检测,配制出来的NaCl溶液溶质质量分数偏小,其原因可能有_____(填序号)。

①氯化钠固体不纯　

②称好的食盐有部分洒落到烧杯外　

③量取水时,仰视读数　

④装瓶时,有少量溶液洒出

F是使用最多的金属材料;B是导致温室效应的主要气体;在工业上,C是一种显碱性的盐,广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等;E是一种蓝色溶液。请回答:

(1)C的化学式_____,G可能是_____。

(2)写出E的一种用途_____。

(3)写出标号①、②的化学反应方程式:①__________,②__________。