A．使用过量的红磷

B．把红磷改为蜡烛

C．恢复到实验开始前的温度才进行测量

D．不打开橡胶塞，用放大镜聚焦太阳光点燃红磷

【题目】元素周期表是学习化学的重要工具，由如图是元素周期表的一格，从中获得信息错误的是

A. 该元素的符号是CO B. 该元素相对原子质量为

C. 该元素的原子序数为27 D. 该元素原子核带27个单位正电荷

（1）依据反应的微观示意图写出化学方程式_____。

（2）氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥（NH4）2SO4的工艺流程如图：

①加入的x应为_____（填字母序号）。

A H2SO4 B CasSO4C SO2

②生产流程中能被循环利用的物质是_____ 。

（1）上述材料中属于有机合成材料的是_____。

（2）飞机外壳用钛合金、铝合金的优点是_____ 。

（3）在对高铁钢轨中的缝隙进行焊接时，常用铝和氧化铁在高温条件下反应生成熔融状态下的铁和另一种氧化物。该反应的化学方程式为_____ 。

请你完成有关计算（结果保留一位小数）：

（1）反应放出的氢气是多少？

（2）生铁样品中铁的质量分数是多少？

（3）反应后所得溶液的质量是多少？

（初步判断）根据受损标签及实验室药品分类摆放原则，你认为E溶液中的溶质应该属_____类物质；通过观察，兴趣小组的同学进一步判断E溶液可能呈碱性，其理由是_____。

（作出猜想）猜想Ⅰ：E溶液是NaOH溶液 猜想Ⅱ：E溶液是Na 2CO3 溶液

（实验验证）兴趣小组的同学取少量E溶液于试管，按下图所示操作进行实验：

（1）通过操作①，兴趣小组的同学确认E溶液呈碱性，则X溶液是_____。

（2）综合分析操作②和操作③实验过程中产生的现象，你认为操作②发生反应的化学方程式是_____；Z溶液中的溶质可能是_____（填化学式），由此你对以上猜想得出的结论是_____（选填“猜想Ⅰ”或“猜想Ⅱ”）正确。

（3）操作③实验过程中，溶液由无色变成红色的原因是_____。

（1）D的化学式为_____。

（2）A所属的物质类别是_____。

（3）B与C反应的化学方程式是_____，该反应的基本类型是_____。

A.t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液蒸发等质量水，所得溶液的溶质的质量分数可能相等

B.温度高于t1℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

C.t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量甲大于乙

D.t2℃时乙溶液中溶质质量分数一定小于甲饱和溶液中溶质的质量分数

A. 过滤B. 测定空气中氧气含量

C. 测定溶液 pH 值D. 稀释浓硫酸

(1)写出一个用A装置制取O2的化学方程式_____。

(2)B或C装置均可作为常见的气体发生装置，B装置的优点是能控制反应的发生和停止。请简述使B装置中反应停止的原理_____。

(3)可用D装置采用“排空气法”收集氢气，请在图中将导管补画完整。____

(4)康康同学用石灰石和浓盐酸反应制取二氧化碳，并用pH传感器测得乙烧杯中溶液的pH。随通入时间的变化曲线如图所示。

①D点所得溶液中的溶质的化学式为____。

②BC段发生主要反应的化学方程式为_____。

(5)除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有①溶解 ②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液 ③过滤 ④加适量的盐酸 ⑤蒸发结晶，过滤后滤液中的溶质有___种，请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式____。

(6)称取25g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参与反应)放入烧杯中，向其中加入量稀盐酸充分反应后得到二氧化碳气体8.8g。计算石灰石中碳酸钙的质量分数_____。