（1）主产品Na2CO3的俗名是_____，副产品氯化铵中阳离子符号为_____。

（2）在实际生产中，产品Na2CO3中常混有少量的NaCl，现有样品11.0 g，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。

①图中A点表示_____，B点的溶质为_____。

②计算样品中Na2CO3的质量分数（计算结果精确至0.1%）_____

（1）葡萄糖酸钙由_____种元素组成。

（2）葡萄糖酸钙碳、钙元素的质量比是_____。

（3）葡萄糖酸钙的相对分子质量为_____。

（4）按照该补钙剂的说明服用钙片，每天可补充_____mg钙元素。（结果保留小数点后1位）

（1）铼原子的电子数为_____，x=_____。

（2）铼元素位于周期表的第_____周期；铼的相对原子质量是_____。

【题目】黑火药是我国古代四大发明之一．黑火药爆炸的原理可以用下式表示：2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3X↑，根据质量守恒定律推断 X 的化学式为（ ）

A.CO2B.COC.NOD.SO2

A. 水的电解

B. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别在加入或未加入MnO2条件下制取O2

C. 等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系

D. 某温度下，向不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠

A. KNO3和NaNO2的溶解度相等

B. 60 ℃时，NaCl的饱和溶液的溶质质量分数为37%

C. 将接近饱和的NaNO2溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法

D. 除去NaCl中少量KNO3，可在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥

A. B. C. D.

[给出猜想]实验老师提示，这瓶无色溶液只能是下列四种猜想中的一种。

猜想Ⅰ ：硫酸镁溶液；

猜想Ⅱ ：硫酸钠溶液；

猜想Ⅲ ：硫酸溶液；

猜想Ⅳ：硫酸铵溶液。

[查阅资料]

①常温下，相关物质的溶解度如下：

②（NH4 ）2SO4的水溶液显酸性。

[实验分析]

小强同学认为猜想Ⅱ不正确，原因是_____。

[实验探究]（1）为确定其他几种猜想是否正确，小强同学继续进行探究：

李锋同学认为小强同学进行实验操作②得出的结论是不正确的，理由是_____。

（2）某同学设计了如下实验方案，确认该溶液是硫酸铵溶液并请你完成实验报告：

该实验方案中发生反应的化学方程式为span>_____。

（1）图1中铜片与黄铜片相互刻划，铜片表面留下明显划痕，说明_____。

（2）图2是采用膜分离技术淡化海水的简易示意图，水分子可以透过膜（海水中的其他离子不能透过）进入左侧的池子，从而得到淡水。以下分析中正确的是_____（填字母）。

A 这种膜可用滤纸代替

B 右侧池中海水的密度不变

C 右侧池中溶剂的质量减少

D 海水淡化的过程无须外界提供能量

（3）图3中设备A中加入石灰石的作用是_____，以磁铁矿（Fe3O4）为原料炼得生铁的化学方程式为_____。

（4）图3中炼钢炉中通入纯氧的目的是降低生铁中_____的含量。

（1）氯化过程中主要发生的反应为，则X的化学式为_____，其依据是_____。

（2）CO与H2在合成塔中生产甲醇（CH3OH）的反应属于化合反应，则参加反应的CO与H2的质量比为_____。

（3）高温冶炼中发生反应的化学方程式为_____。