请分析数据，回答下列问题：

（1）第1次实验后所得溶液中溶质为_________；

（2）求样品中碳酸钠的质量分数____________（写出计算过程）。

[设计与实验] （每步反应充分进行）

①连接装置，并检查装置气密性；

②将该金属元素的氧化物（MO）放入硬质玻璃管中，称其总质量为76.6g （硬质玻璃管的质量为55.0g）；

③打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加浓盐酸，待装置内空气排尽后，称量装置E的质量为200.0g；

④点燃酒精灯，待D中固体完全反应后，停止加热。待D中玻璃管冷却至室温，关闭分液漏斗活塞；

⑤称量装置E的质量为205.4g。

[问题讨论]

（1）写出B装置中发生反应的化学方程式____________；

（2）C装置的作用是_____________。

[得出结论]

（3）经过分析与计算，得出M的相对原子质量为________________（结果保留1位小数）。

[误差分析]

（4）若D中样品未完全反应，则测得的M的相对原子质量将___________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

[拓展探究]

（5）实验结束后，有同学提出:可以利用该实验验证水中氢氧元素的质量比，则需补充测量反应后____装置 （填字母）的质量。

已知:

实验一:

（1）由实验一可知:固体混合物中一定没有_______（填名称）。

实验二:

取实验一所得固体混合物X继续实验，流程如下:

（2）结合实验现象分析，写出步骤①中产生气体Y的化学方程式___________；

（3）写出溶液E中一定含有的溶质_______________（填化学式）；

（4）由步骤⑤⑥可知，固体B中一定含有___________（填化学式）；

（5）固体F的组成有________ 种情况（填数字）。

（1）A物质的溶解度随温度的升高而__________ （选填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）在t2°C时，将15gA物质放入50g水中，搅拌，充分溶解后，形成的溶液溶质质量分数为_____。

（3） N点表示t3°C时A物质的_____ （ 填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（4）下图是M、N两点代表的溶液相互转化的途径路线图（“→”表示转化方向），其中，采取“先将M点溶液加入一定量的水，然后再升高温度至N点对应的温度”这一措施来实现M→N转化的途径路线图是_____（填序号）。

A.反应前,溶液中溶质质量分数: FeSO4> ZnSO4

B.反应后所得两溶液中溶质质量不相等

C.反应后，两溶液底部析出金属的质量: Fe> Zn

D.反应后，若FeSO4和ZnSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B，则A<B

Ⅰ．用MnO2、CuO，Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液温合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂，大小相同的海藻酸钠微球，备用。

Ⅱ．取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用甲图装置进行实验，改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到锥形瓶内压强随时间变化的曲线图（见乙图）。下列说法不正确的是（ ）

A.从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是氧化铬或氧化铁

B.每次实验时，海藻酸钠微球的数量应保持相同

C.用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落可能是因为橡皮塞被冲开

D.实验中压强增大主要是因为产生了气体，且反应放热

A. 甲是酸，乙和丙可以是金属 B. 甲是碳，乙和丙可以是氧化物

C. 甲的物质类别只能是单质或酸 D. 甲、乙、丙、丁可分属不同类别的物质

（1）实验所用赤铁矿中氧化铁的质量是__。

（2）实验所用稀硫酸中溶质的质量分数___。

请回答下面问题:

（1）物质E的化学式为_____。

（2）甲中转化没有涉及到的基本反应类型是____。

（3）物质B的一种用途是_______。

（4）转化⑤的化学方程式为__________（写一个即可）。

（1）①是甲烷燃烧实验。实验中可观察到的现象是__________，要熄灭甲烷应进行的实验操作是__。

（2）②是利用塑料瓶组装实验室制取气体的发生装置，该装置的优点是_________。若实验中所用液体能使紫色石蕊溶液变红，则金属网不能是____（选填序号）。

A 铁网 B 铝网 C 铜网

（3）③是碳还原氧化铜的实验。实验中酒精灯加网罩的目的是________。