（1）将装置与低压直流电源连接后，会亮起来的小灯泡是_____（选填“①”或“②”），从微观的角度分析其原因是_____。

（2）向烧杯A、B中分别加入适量的同一种物质_____（选填物质序号）并充分混合，可以使亮的小灯泡熄灭、不亮的小灯泡变亮。

A 硫酸铜溶液

B 澄清的石灰水

C 氢氧化钡溶液

D 碳酸钙粉末

A.①加热一定质量的高锰酸钾

B.②用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气

C.③向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量

D.④向一定量稀盐酸和氯化钠的混合溶液中滴加硝酸银溶液至过量

A.对比①和②可说明木炭燃烧需要达到一定的温度

B.对比②和③中木炭的燃烧现象说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈

C.在③中木炭最终熄灭的原因是温度降到了木炭的着火点以下

D.在④中观察到澄清石灰水变浑浊，说明木炭燃烧是化学变化

请回答:

(1)用质量分数为30%的浓盐酸配制10%的稀盐酸100g，需要水________________g (结果精确到0.1)。

(2)当a为160g时，消耗盐酸多少克?_______________

[提出问题]如何从管道烟泥中回收金属铜呢?

[实验方案设计]如图。

[进行实验]

(1)取一定量的管道烟泥样品，加入足量的稀硫酸，充分反应。A中发生反应的化学方程式为______________。

(2)然后进行操作I_____________ (写操作名称) ，得到固体B的成分为______________。

(3)将固体B放在铜片上充分灼烧，目的是______________。

(4)将灼烧后的固体转移到烧杯中加入足量的稀硫酸，D中发生反应的化学方程式为______________。

(5)将D得到的溶液，加入过量的铁粉充分搅拌并进行过滤,得到不纯的铜。不纯的铜中含有的杂质是______________。

[质疑反思]

(6)方案设计和实验中得到的是不纯的铜，欲得到金属铜还需进一步实验。除去不纯铜中的杂质，可选用_____________,填序号)。

①磁铁

②稀盐酸

③Zn

请回答:

(1)反应①的化学方程式____________________________________。

(2)反应②的基本反应类型____________________________________。

(3)反应③的一条用途____________________________________。

(4)反应④的能量转化____________________________________。

(1)实验1的现象:剧烈燃烧，___________________，放热，生成黑色固体。

(2)实验1中反应的化学方程式是____________________________。

(3)实验1集气瓶底部放入少量水的目的是__________________________。

(4)实验2石蕊溶液变红的原因是_________________________(用化学方程式表示)。

(5)实验2加热液体时可观察到的现象是__________________________。

(1)能够防止人体骨质疏松的元素是_____________ (填元素符号)。

(2)天然气属于化石燃料，化石燃料还包括煤和_______________。

(3)三氧化二铬(Cr2O3)主要用作高级绿色颜料。Cr2O3中Cr元素的化合价为______________。

(4)常用于改良酸性土壤的一种碱是____________(填俗名)。

(5)生石灰应用于食品干燥剂的原理是______________(用化学方程式回答)。

A.甲:同一瓶子放法不同，海绵凹陷程度不同，说明压力的作用效果与受力面积有关

B.乙:反应前后天平不平衡，说明碳酸钙和稀盐酸反应遵循质量守恒定律

C.丙:玻璃管扎有薄膜的一端放入水中，薄膜向上凸起，说明液体内部有向上的压强

D.丁:烧杯中导管口无气泡冒出，说明装置漏气

A.甲图表示相同质量、相同质量分数的过氧化氢加催化剂和不加催化剂生成氧气的质量

B.乙图表示电解水生成氢气和氧气的体积比

C.丙图表示红磷在敞口容器中燃烧冷却至室温瓶内氧元素的质量

D.丁图表示部分被氧化的铜与稀硫酸的反应