A. 向pH＝2的酸溶液中不断加水

B. 向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸

C. 向一定量的水中持续加入食盐（m表示食盐的质量，A%表示溶质质量分数）

D. 等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量随反应时间t的变化

（1）气体X是 ；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 。

（2）反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在冰水混合物中，反应产物是CaO2·8H2O，，请写出化学方程式 该反应的基本反应类型是 。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是 。

A.该反应属于置换反应

B.1个X分子中有4个原子

C.两种反应物均属于化合物

D.反应前后元素化合价均不改变

A.氖气: Ne

B.两个钡离子: 2Ba2+

C.氨气(NH3) 中氮元素的化合价:

D.工业上炼铁原理:

A.B.

C.D.

[查阅资料]这种白色粉末的主要成分是过碳酸钠（Na2CO4），常温下与水反应生成氧气。

[提出问题]过碳酸钠与水反应后得到的溶液中溶质的成分是什么？

[做出猜想]根据过碳酸氢钠与水的组成做出猜想。

猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：_____。

[设计实验]

（1）小朋同学取该溶液，滴加氯化钙溶液，观察到有白色沉淀生成，他认为白色沉淀是CaCO3，溶液中一定含有Na2CO3，请写出该化学方程式_____。小刚提出质疑产生的白色沉淀不一定是CaCO3，他的理由是_____。

（2）小刚取该溶液滴加入稀HCl，观察到_____，证明溶液中一定含有Na2CO3，从而否定了猜想二。Na2CO3 与稀HCl反应的化学方程式为_____。

（3）为进一步确定溶液中是否含有NaOH，他们向溶液中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，取上层清液，加_____，无明显现象，说明溶液中不含NaOH，猜想一正确。该实验用CaCl2而不用饱和澄清石灰水，原因是_____。

[反思拓展]检验两种物质是否同时存在，一定要考虑二者性质的互相干扰问题。

（1）实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式是_____，用排水集气法收集氧气，如何知道已收集满_____。

（2）实验室用B装置制取二氧化碳，装置中要改正的是_____，燃着的木条放在集气瓶口，若观察到_____，说明集气瓶中已充满二氧化碳。

（3）将上述实验收集的一瓶气体倒扣在燃着的蜡烛上（如图C所示），观察到蜡烛火焰更加明亮，一段时间后逐渐熄灭，则集气瓶中原有的气体是_____。

（4）D为探究燃烧条件的实验，其中热水作用是_____。

（1）丙物质的化学式_____；A物质的化学式_____。

（2）D物质的一种用途_____。

（3）写出下列化学方程式：A→甲+B：_____。丙→乙：_____。

（1）粗盐提纯的实验步骤顺序是_____（填序号）。

（2）上述实验的操作中，有三处用到了同一种仪器：_____（填仪器名称），它在步骤⑤起到的作用是_____。

（3）蒸发加热到何时停止加热_____。

（4）计算产率时发现产率偏高了，你认为的可能原因是_____（写一个原因即可）。

（1）该溶液中溶质的成分有（写化学式）_____、_____。

（2）过氧乙酸受热时容易_____。

（3）过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为_____（最简整数比）。

（4）一瓶过 氧乙酸溶液中含有过氧化氢溶质_____克。