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    【题目】普通干电池在生活中的用途很广。

    （1）普通干电池照明时化学能转化为____。

    （2）目前，废旧电池对环境的污染已越来越引起人们的重视。为了实现可持续发展的战略目标，许多有识之士正在研究废旧电池的有效回收再利用技术。如图为普通电池（锌锰电池）示意图，请你根据图示将回收的废旧电池进行分离，可以得到的金属单质有（用化学式表示，下同）____，氧化物有___，盐有____，有机物有__（写名称）。

    （3）小明同学想得到⑤中纯净干燥的二氧化锰和氯化铵溶液，并检验氯化铵中的铵根离子。设计了如下实验步骤，请你帮他完成。

    实验步骤

    实验现象

    结论或解释

    ①剥开干电池，取出碳棒周围的黑色粉末

    ②溶解、___（填操作名称）、洗涤

    得到黑色粉末和无色澄清液体

    黑色粉末的成分为__。

    ③对黑色粉末进行__

    得到纯净的MnO2固体

    ④检验第②步中得到的无色澄清液体中是否含铵根离子的方法是：_____

    _____

    化学方程式为：______

    （4）对分离回收的铜帽净化处理，放入硝酸银溶液中，一段时间以后，可观察到的现象是__，反应的化学方程式是_____，其基本反应类型为___反应。

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    【题目】将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答：

    (1)图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐________(填“增大”或“减小”)。

    (2)图二表示酸碱恰好完全反应的点是________。

    (3)计算稀盐酸中溶质的质量分数________。

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    【题目】儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图为某补锌口服液说明书的部分信息，回答下列问题：

    （1）葡萄糖酸锌由 种元素组成；

    （2）葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为 ；

    （3）要满足儿童身体正常的需要，在某一时间段需要适量补锌。若儿童1千克体重每日需要0.5毫克锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20千克的儿童，理论上一天还需服该口服液多少支？

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    【题目】如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中放入另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后甲装置中的气球明显胀大，乙装置中气球无变化（忽略液体体积对气球体积的影响）。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是

    甲

    乙

    A

    稀硫酸和铜片

    水和CO2

    B

    双氧水和MnO2

    NaOH 溶液和CO2

    C

    稀盐酸和Na2CO3

    硫酸铜溶液和铁粉

    D

    水和NH3

    稀盐酸和锌粒

    A.AB.BC.CD.D

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    【题目】“三效催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体。下图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同的圆球代表不同原子。下列说法不正确的是

    A.甲和丁所含元素相同B.乙和丙中同种元素化合价不相等

    C.该反应中共有三种元素D.化学方程式中甲、丁的化学计量数均为1

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    【题目】现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（ 已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+２价）。 则下列说法中不正确的是

    A.相对原子质量：丙＞乙＞甲

    B.生成氢气的质量：甲＞乙＞丙

    C.金属活动性：乙＞甲＞丙

    D.消耗硫酸的质量：丙＞乙＞甲

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    【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。现将两支分别装有甲、乙两种物质的饱和溶液（底部均有未溶解的固体）的试管浸入盛有水的烧杯中（如图），然后向烧杯中加入一定量的浓硫酸。则对相关变化判断正确的是

    A.甲溶液中溶质的质量分数增大

    B.乙溶液中溶质的质量分数增大

    C.甲、乙两种物质的溶解度都增大

    D.甲溶液中未溶解的固体质量减少

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    【题目】A-F为初中化学中常见的六种物质，其中B能供给呼吸，C常温下是液体，D是黑色固体，E溶液呈蓝色，它们之间存在如图所示的关系。请回答下列问题：

    （1）B生成D属于_____（填基本反应类型）。

    （2）D与另一物质反应生成E，另一物质的类别是_____（填：酸、碱、盐或氧化物）。

    （3）E与F反应的化学方程式_____。

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    【题目】有一份锌粉与铜粉的混合物样品，为确定其组成，某同学将32.5 g样品加入100 g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如下图所示。试求：

    （1）样品中金属铜的质量是 g。

    （2）所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。

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    【题目】汽车是现代生活中不可缺少的代步工具。请回答下列问题

    （1）汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和_____性。

    （2）下列汽车配件及用品中，属于有机合成材料的是_____（填序号）。

    a、钢铁外壳 b.玻璃车窗 c.橡胶轮胎 d.羊毛座垫

    （3）铁在湖湿的空气中容易锈蚀。汽车表面喷漆前需将铁制品短时间放入稀盐酸中除锈，铁锈主要成分是Fe2O3，除锈的化学方程式是_____。

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