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【题目】实验室选用以下装置制取纯净、干燥的CO2 ,并进一步探究CO2的性质。
(1)A装置中反应的化学方程式为________。
(2)用A装置制得的CO2中常混有H2O和HCl气体,要制取收集纯净、干燥的CO2,应选用的装置中导管接口从左到右的连接顺序为_______。
(3)利用A装置还可以制取__________(填气体名称)。
(4)某同学在收集满CO2的集气瓶中放入燃烧的钠,发现钠继续燃烧,充分反应后生成黑色的碳和一种白色固体。
(做出猜想)白色固体的成分可能为:
a 氧化钠 b 碳酸钠 c 氧化钠和碳酸钠的混合物 d 氢氧化钠
请指出以上不合理的猜想并说明理由:________。
(查阅资料)氧化钠为白色粉末,溶于水生成氢氧化钠;碳酸钠溶液呈碱性。
(实验探究)取少量该样品溶于水,将溶液分成两份,一份中加入酚酞溶液,变红;另一份先加入过量CaCl2溶液,出现白色沉淀,过滤,向滤液里加酚酞溶液,无明显现象。
(得出结论)白色固体的成分为________。钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式________。
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【题目】水是宝贵的自然资料,让我们一起走进“水”的世界。
(1)“直饮水机”可将自来水净化为饮用水,其内部使用的活性炭主要起_________作用,生活中常用_____________检验饮用水是硬水还是软水。
(2)C1O2是饮用水常用的消毒剂,制取C1O2的化学方程式为:C12+2NaC1O2=2C1O2+2X,X的化学式__________。
(3)下图为电解水的实验装置图。通电一段时间后,玻璃管b中收集到的气体是______,该实验说明水是由_________组成的。
(4)爱护水资源,一方面要__________,另一方面要防治水体污染。
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【题目】A~G是初中化学常见的物质,它们之间的转化关系如图所示。其中A、B、C、D都是氧化物,E、F、G都是金属单质,且F为导电性、导热性最好的金属,A和G均为红色固体(其中部分反应条件、反应物及生成物已略去)。请回答下列问题:
(1)写出E物质的化学式_____,G常用作电线因为它有_____性。
(2)写出B物质的一种用途____________。
(3)写出②反应的化学方程式_________。
(4)从微观角度解释B和D两种物质性质不同的原因___________。
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【题目】被誉为“中国天眼”的FAST,是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜,如图所示,请回答下列问题。
(1)选择角钢而不用纯铁作塔架的主要原因是______________。
(2)角钢中含有锰(Mn)和硅,锰可以与稀盐酸发生置换反应,生成锰的化合物中锰元素显+2价。请写出锰与稀盐酸反应的化学方程式______。
(3)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铝粉,反应停止后过滤,得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸,无气泡产生,则滤渣中一定含有____;滤液中一定含有的溶质是_____。(均填化学式)
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【题目】下表是元素周期表的一部分,试回答下列问题:
第一周期 | 1H | 2He | ||||||
第二周期 | 3Li | 4Be | 5B | 6C | ① | ② | 9F | 10Ne |
第三周期 | 11Na | 12Mg | ③ | 14Si | 15P | 16S | 17Cl | 18Ar |
(1)①所示元素是__________(填“金属元素”或“非金属元素”);
(2)②所示元素与③所示元素形成的化合物的化学式是_____;
(3)下图是某元素的原子结构示意图,该原子在化学反应中易__________电子;离子符号为____________ 。
(4)下图是某元素的原子结构示意图,该元素的原子核外电子数为____。
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【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A. t1℃时,甲、乙两种溶液中溶质的质量相等
B. t1℃时,100g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是20g
C. 要将甲溶液的状态由a点转化为b点,可以加适量溶剂
D. 分别将t2℃时两种物质的饱和溶液降温至t1℃,均有晶体析出
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【题目】废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等,为实现对其中锡的绿色回收,某工艺流程如下。
已知:Sn+SnCl4=2SnCl2
(1)SnCl4中锡元素的化合价是_____________________。
(2)铜的金属活动性比锡的________(填“强”或“弱”),固体A中一定含有的金属元素是_______。
(3)写出步骤②发生反应的化学方程式________________________________________。
(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属,该工艺主要优点是__________________(回答一点即可)。
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【题目】某化学兴趣小组同学为探究盐酸的化学性质,做了如下实验:
(1)试管①中的现象是_____,反应后试管②中一定有的阳离子是_____(写离子符号).
(2)试管③中反应的化学方程式为_____.
(3)实验中发现试管④中固体全部溶解,试管⑤中产生白色沉淀,接着向试管⑤中滴加氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系,如图2所示.则试管④中的溶质有_____;图2中a~b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为_____.
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【题目】2018年5月18日我国第一艘国产航母海试成功,航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜和锌)中铜的质量分数,兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中,将80g稀硫酸分四次加入,充分反应,测得实验数据如下表所示:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
加入稀硫酸的质量(g) | 20 | 20 | 20 | 20 |
烧杯中剩余物的质量(g) | 39.92 | 59.84 | 79.80 | 99.80 |
(1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为__g。
(2)第三次实验后溶液中的溶质是___。
(3)该黄铜中铜的质量分数为多少__?(写 出计算过程)
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