A. 倾倒液体

B. 加热液体

C. pH试纸使用

D. 量取液体

（1）A装置中反应的化学方程式为________。

（2）用A装置制得的CO2中常混有H2O和HCl气体，要制取收集纯净、干燥的CO2，应选用的装置中导管接口从左到右的连接顺序为_______。

（3）利用A装置还可以制取__________（填气体名称）。

（4）某同学在收集满CO2的集气瓶中放入燃烧的钠，发现钠继续燃烧，充分反应后生成黑色的碳和一种白色固体。

（做出猜想）白色固体的成分可能为：

a 氧化钠 b 碳酸钠 c 氧化钠和碳酸钠的混合物 d 氢氧化钠

请指出以上不合理的猜想并说明理由：________。

（查阅资料）氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠；碳酸钠溶液呈碱性。

（实验探究）取少量该样品溶于水，将溶液分成两份，一份中加入酚酞溶液，变红；另一份先加入过量CaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤，向滤液里加酚酞溶液，无明显现象。

（得出结论）白色固体的成分为________。钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式________。

（1）“直饮水机”可将自来水净化为饮用水，其内部使用的活性炭主要起_________作用，生活中常用_____________检验饮用水是硬水还是软水。

（2）C1O2是饮用水常用的消毒剂，制取C1O2的化学方程式为：C12+2NaC1O2=2C1O2+2X，X的化学式__________。

（3）下图为电解水的实验装置图。通电一段时间后，玻璃管b中收集到的气体是______，该实验说明水是由_________组成的。

（4）爱护水资源，一方面要__________，另一方面要防治水体污染。

（1）写出E物质的化学式_____，G常用作电线因为它有_____性。

（2）写出B物质的一种用途____________。

（3）写出②反应的化学方程式_________。

（4）从微观角度解释B和D两种物质性质不同的原因___________。

（1）选择角钢而不用纯铁作塔架的主要原因是______________。

（2）角钢中含有锰（Mn）和硅，锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成锰的化合物中锰元素显+2价。请写出锰与稀盐酸反应的化学方程式______。

（3）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铝粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有____；滤液中一定含有的溶质是_____。（均填化学式）

（1）①所示元素是__________（填“金属元素”或“非金属元素”）；

（2）②所示元素与③所示元素形成的化合物的化学式是_____；

（3）下图是某元素的原子结构示意图，该原子在化学反应中易__________电子；离子符号为____________ 。

（4）下图是某元素的原子结构示意图，该元素的原子核外电子数为____。

A. t1℃时，甲、乙两种溶液中溶质的质量相等

B. t1℃时，100g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是20g

C. 要将甲溶液的状态由a点转化为b点，可以加适量溶剂

D. 分别将t2℃时两种物质的饱和溶液降温至t1℃，均有晶体析出

已知：Sn+SnCl4＝2SnCl2

（1）SnCl4中锡元素的化合价是_____________________。

（2）铜的金属活动性比锡的________（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是_______。

（3）写出步骤②发生反应的化学方程式________________________________________。

（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是__________________（回答一点即可）。

（1）试管①中的现象是_____，反应后试管②中一定有的阳离子是_____（写离子符号）．

（2）试管③中反应的化学方程式为_____．

（3）实验中发现试管④中固体全部溶解，试管⑤中产生白色沉淀，接着向试管⑤中滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系，如图2所示．则试管④中的溶质有_____；图2中a～b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为_____．

（1）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为__g。

（2）第三次实验后溶液中的溶质是___。

（3）该黄铜中铜的质量分数为多少__?（写 出计算过程）