A. 因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液

B. 因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同

C. 置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应

D. 单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质

A. B. C. D.

A. x的数值为4

B. 硒元素属于金属元素

C. 硒原子的质子数为34

D. 硒的相对原子质量为78.96g

（设计实验）实验装置如图，实验步骤如下：

（1）连接好装置并检查气密性。

（2）装入药品，通入一段时间一氧化碳。

（3）继续缓缓通入一氧化碳，点燃酒精喷灯，使反应充分进行。

（4）完全反应后熄灭酒精喷灯，继续通入一氧化碳至恢复到室温。

（讨论交流）

（1）反应前通入一段时间一氧化碳的目的是__________________________________。

（2）甲同学提出，为了防止溶液倒吸，熄灭酒精喷灯前应先断开装置A和B的连接，你认为是否需要并说明理由：______________________。

（3）经过讨论，该小组同学认为，装置B后还需添加一个酒精灯，并在实验步骤（2）中点燃，点燃前应对气体_____________。

（进行实验）该小组同学按上述步骤进行实验，观察到以下现象，确定该红色粉末由铜和氧化铁组成。

（1）硬质玻璃管中出现黑色物质，对应的化学方程式为_______________________。

（2）澄清石灰水变浑浊，对应的化学方程式为_______________________。

（3）完全反应后硬质玻璃管中仍有红色固体剩余。

（定量分析）上述实验中，测得某些实验数据如下表。请通过计算进一步确定该红色粉末中各成分的质量比：_____________________________。

（拓展探究）将上述实验反应后硬质玻璃管中的固体研磨成粉末。

（1）取少量粉末于小烧杯中，向其中加入足量稀盐酸，充分反应，你能观察到的现象有：__________________________。

（2）再取少量粉末于另一个小烧杯中，向其中加入一定量硝酸银溶液，充分反应后过滤。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣为_________（写化学式，下同），滤液中的溶质为_________。

（1）写出化学式：B___________。

（2）写出化学方程式：

C → D ________________________________________，

E → F ________________________________________，

G → A ________________________________________。

（1）探究铁钉锈蚀条件的实验如图所示。

①蒸馏水经过了煮沸，目的是_________________；氯化钙的作用是_________________。

②对比试管_____（填字母，下同）和试管_____，可知铁钉锈蚀需要与水直接接触。

（2）钛铁矿（主要成分为FeTiO3）可用来提取钛，工业流程如下图所示。

①氯化过程发生反应的化学方程式为2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2X+6CO，X的化学式为_________。

②高温冶炼过程发生的反应属于基本反应类型中的_________。

③合成过程得到的产物甲醇（CH3OH）是一种重要的燃料，甲醇充分燃烧的化学方程式为_________________________________________。

（3）下列途径能有效保护金属资源的是_________（填字母）。

A 防止金属腐蚀 B 回收利用废旧金属

C 合理有效地开采矿物 D 寻找金属的代用品

（1）自来水厂净水过程中使用了活性炭，这是因为活性炭具有_________作用。

（2）现有软水和硬水样品各一瓶，请设计实验对它们进行区分，并完成实验报告。

（3）下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度。

下列说法正确的是_________（填字母）。

A 氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度

B 20℃时，将30g氯化钠加入50 g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数为37.5%

C 分别将80℃时硝酸钾的饱和溶液和氯化钠的饱和溶液降温至30℃，析出硝酸钾晶体的质量比析出氯化钠晶体的质量大

D 从含有少量氯化钠的硝酸钾的饱和溶液中得到较多的硝酸钾晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法

（4）下图是一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制流程。

①实验步骤依次为：_________、称量、量取、溶解。用量筒量取所需的水时，若采用仰视的方法读数，配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数会_________（填“偏大”或“偏小”）。

②将20g质量分数为6%的氯化钠溶液与30g质量分数为4%的氯化钠溶液充分混合，所得溶液中溶质的质量分数为_________。

（5）在0℃时，氮气的溶解度为0.024。这句话的含义是_______________________。

（1）工业上利用液态氮和液态氧的_________不同，使空气中的氮气和氧气分离。

（2）在实验室里可以通过加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气，该反应的化学方程式为_____________________________________。

（3）工业上煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳。现煅烧6t石灰石（杂质不参与反应），完全反应后制得了2.2t二氧化碳，则该石灰石中碳酸钙的质量分数是多少___？

（1）通常情况下，可燃物与氧气发生的一种_______________的剧烈的氧化反应叫做燃烧。燃烧需要三个条件：①可燃物，②氧气（或空气），③_______________。

（2）二氧化碳能用于灭火。实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应的化学方程式为___________________。

（3）氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。电解水可以制取氢气，该反应的化学方程式为______________。作为化学电源，氢氧燃料电池已经被应用，如用作汽车的驱动电源等，氢氧燃料电池工作时，把化学能直接转变为_________能。

A.甲是反应物，乙是生成物B.丁可能是该反应的催化剂

C.a = 70g，c = 80gD.该反应可能是N2+3H22NH3