；

(1) ZnFe2O4中Fe的化合价为___________。

(2)该循环制氢中不断消耗的物质是___________。

(3)氢气作为新能源，有不污染环境、热值大、原料来源丰富等优点，但目前并没有被广泛应用，你认为主要原因是_______。

(1)乙炔属于___________(填“有机物”或“无机物”) 。

(2)已知乙炔完全燃烧时生成二氧化碳和水，请写出其燃烧的化学方程式___________。

(3)实验室用电石(CaC2)与水反应制取乙炔，电石与水的反应比较剧烈，为了得到平稳的乙炔气流，实验时常用饱和食盐水代替水，并用___________(填仪器名称)控制滴加速率，使用__________(填“块状”或“粉末状”)电石固体。

I.下表是NaC1、KNO3在不同温度下的溶解度:

(1)要比较NaC1、KNO3在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和_____________________。

(2)从KNO3溶液中获取其晶体适宜的方法是_____________________。

(3)20℃时，各取NaC1、KNO3固体3.5g加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的是___溶液。

(4)若将上述数据在坐标中绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交，点对应的温度范围是（_____）

A 0°C~20°C

B 20°C ~40°C

C 40°C ~60°C

D 60°C ~80°C

II.将质量为30g的B物质加入到50g水中，充分搅拌后，剩余物质的质量随温度的关系如图所示，过程中不考虑水分蒸发，回答问题:

(5)固体B的溶解度随温度的升高而____________(填“增大”或“减小”) 。

(6) t1℃时，B的溶解度是___________。

(1)铁制炊具加热食物，说明铁具有的性质是_____________________。

(2)铝制品比铁制品耐用，其原因是____________________。

(3)钛合金因为优良的性能，被广泛应用于生物医学、航空航天等领域，钛合金的优点有________________(任写一条)，构成金属钛的粒子是________________(填“分子”“原子”或“离子”) 。

(4)合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。

①熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是____________________。

②将11.2g 的Mg2Cu合金与过量盐酸反应，生成氢气的质量为___g。

A. 向pH＝2的酸溶液中不断加水

B. 向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸

C. 向一定量的水中持续加入食盐（m表示食盐的质量，A%表示溶质质量分数）

D. 等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量随反应时间t的变化

A.氖气:Ne

B.两个钡离子:2Ba2+

C.氨气(NH3) 中氮元素的化合价:

D.工业上炼铁原理:

A.该反应属于置换反应

B.1个X分子中有4个原子

C.两种反应物均属于化合物

D.反应前后元素化合价均不改变

A.B.

C.D.

(1)将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，应边滴加边摇动锥形瓶，当观察到溶液颜色恰好_______________时， 停止滴液。反应所消耗稀盐酸的质量为__________________________g。

(2)通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。______(写出计算步骤)

(1)甲实验中的现象是_______________。

(2)乙实验中试管口略向下倾斜的原因是_______________。乙实验中烧杯内反应化学方程式为_______________；实验中棉花逐渐变红色，则可说明反应产物中有_______________；相对于甲实验来说，乙实验的优点有(写一条)_______________。

(二)将一定量的K2CO3溶液与BaCl2溶液混合，过滤反应后的混合物。某兴趣小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题:

[查阅资料]K2CO3溶液显碱性; BaCl2、 KCl溶液显中性。

[提出猜想]猜想1:滤液溶质是KCl；

猜想2:滤液溶质是_______________。

猜想3:滤液溶质是KCl和K2CO3。

[实验探究]

[问题讨论]小丽同学认为要证明猜想2成立也可改用AgNO3溶液，你认为小丽同学不能达到实验目的，你的理由是_______________。

[反思拓展]实验结束后，组内同学认为K2CO3是盐而其水溶液却显碱性，这可能与它的构成微粒有关，微粒符号是_______________。