A.向盐酸中滴加氢氧化钠溶液

B.加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物

C.向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液

D.向硫酸铜溶液中加入铝

A.空气中氧气含量的测定——通过水体积变化得出空气中氧气所占体积比

B.排水法集气——排尽集气瓶内空气且便于观察

C.燃烧的条件——隔绝空气并提供热量

D.硫在氧气中燃烧——防止熔融物溅落炸裂瓶底

Na2O2能分别与CO2、H2O反应，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．某化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动．

（实验探究一）将呼出气体通过下图A 中的装置，收集得到一瓶再生气体．在收集一瓶呼出的气体．将两支燃着的同种木条分别同时伸入呼出气体和再生气体中，如下图B，比较分析呼出气体和再生气体中氧气含量的多少．

（分析讨论）图B的实验是通过比较__________________来比较两种气体中氧气含量的多少．请说明呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大优点是____________________．

实验探究一结束后，同学们将图A装置中的残留固体溶于水，得到了一杯无色溶液，他们对溶液的溶质成分进行探究：

（提出猜想）猜想Ⅰ：溶液是NaOH； 猜想Ⅱ：溶质是_____； 猜想Ⅲ：溶质是NaOH和Na2CO3

（实验探究二）取上述溶液少许于试管中，滴加澄清石灰水，产生_____的现象，证明猜想Ⅰ不成立．

同学们经过实验探究证明猜想Ⅲ成立，请你写出证明猜想Ⅲ成立的实验步骤和现象．

[提出问题]蚁酸的成分是什么？它有什么性质？

[查阅资料]Ⅰ．蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；

Ⅱ．蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物．

[实验探究]

（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成_____色，说明蚁酸溶液显酸性；

（2）小芳同学根据蚁酸中含有______元素，推测出一种生成物是水；

（3）另一种生成的氧化物是气体，小敏提出两种猜想：

①猜想Ⅰ：该气体是CO2；猜想Ⅱ：该气体是_____；

他们将蚁酸分解产生的气体通过如图的装置．

②实验时装置A中无明显变化，则猜想____不成立；若猜想Ⅱ成立，则：

③实验时装置B的作用是_______；

④实验时装置C中的现象是________；

⑤实验时装置D中发生反应的化学方程式为_______；

[讨论交流]从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是_________；

[拓展延伸]当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒．下列物质中，你不会选择的物质是______

A苏打水 B肥皂水 C食醋 D氨水

（1）写出标号仪器①的名称：________；

（2）实验室选择装置A用高锰酸钾制取氧气时，你认为A装置存在的问题是________，选择收集装置应依据氧气________的性质，该反应的化学方程式是_______；

（3）通常情况下，SO2是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水且水溶液显酸性．实验室里，用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO2．实验室制取SO2选择的发生装置是______（填字母），若选择F装置收集SO2，气体应该从_____口（填“a”或“b”）进入，实验结束后剩余的SO2气体用氢氧化钠溶液吸收，吸收的目的是_______．

（1）两种物质中，溶解度受温度影响较小的是 。

（2）t2℃时，硝酸钾的溶解度（填“ ＞”、“ =”、“＜”） 氯化钾的溶解度。

（3）要使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水外的方法是 。

（4）t1℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是 。

A.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液

B.加热一定量的高锰酸钾固体

C.常温下，相同质量的锌和铁分别与足量质量分数相同的稀硫酸反应

D.将水通电电解一段时间

A.SO2：“2”表示一个二氧化硫分子含有两个氧原子

B.2Ca：“2”表示两个钙元素

C.：“+2”表示镁元素的化合价为+2价

D.2OH-：“2”表示两个氢氧根离子

A.B.

C.D.