A. 配置NaOH溶液 B. 稀释浓硫酸

C. 酸碱中和 D. 蒸发Na2SO4溶液

A. 金属镓的熔点低于90℃

B. 金属镓的熔点高于26℃

C. 镓原子核外有31个电子

D. 镓原子核内有70个中子

（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和_____，其中玻璃棒的作用是_____。

（2）小波准备按如图 7－4－3 所示装置进行操作时，发现装置存在一处明显错误， 该错误是_____。纠正错误后，接下来的过滤操作可除去水样中的_____（填“可溶性”或“不溶性”）杂质。

（3）小波将浑浊的水样过滤后，得到的水仍浑浊，其原因可能是_____（写出一点即可）。

A.甲物质的溶解度为20g

B.t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得70g溶液

C.t2℃时，乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液

D.t2℃，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲<乙

(1)70℃时，向盛有100g水的烧杯中加入30g固体A，充分溶解形成的是______________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，再将烧杯内物质温度降至20℃，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为_____________(填最简整数比)；

(2)通过对上表数据的分析，物质A的溶解度曲线应是右图中的___________(填“甲”或“乙”)；

(3)80℃时，配制一定量A物质的溶液，将其降温到60℃，是否有固体析出?____________(填“有”、 “没有”或“不确定”)。

（1）10℃时，甲物质的溶解度 乙物质的溶解度。（填“＞”或“=”或“＜”）

（2）把30℃时等质量的甲、乙两物质饱和溶液降温到10℃，析出晶体较多的是 。

（3）20℃时，将50g甲物质放入盛有100g水的烧杯中，最终所得溶液的质量为 g；若将烧杯内物质升温到30℃（不考虑水蒸发），溶液中不变的是 （填序号）。

A．溶剂的质量 B．溶液的质量 C．溶质的质量分数 D．以上都不变

（2）配制的操作示意图如下,该实验的正确操作顺序为 （填字母序号）。

（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填序号）。

①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片

③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出

A.t1℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液是不饱和溶液

B.t1℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液溶质质量分数约为16 .7％

C.t2℃时烧杯中甲物质溶液的质量是110g

D.t2℃时乙物质的溶解度是130g

A.加入50克溶剂B.将溶液中的溶质减少一半C.加入100克溶剂D.加入50克1%的氯化钠溶液

A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅 B．溶质溶解度不变，溶液颜色变深

C．溶质的质量增加，溶液颜色变深 D．溶质溶解度不变，溶液颜色不变