①取少量样品放入水中，有较多热量放出，滴加酚酞后呈_______色。

②另取少量样品，进行实验：

Ⅱ中氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式是_____________________ 。

Ⅲ是将CO2通入B中，写出B中发生反应的化学方程式：____________________

Ⅳ的操作名称是______________；C中一定含有的溶质是____________________。

③由上述实验能确定原样品中含有的物质是_______________________。

(1)钙元素的相对原子质量为_______，氟元素的原子序数为_______；D中的x为_______。

(2)①和②是不同种元素，它们的最本质的区别是_______________________________。

(3)A、B、C、D结构示意图中，属于同种元素的粒子是_______(填字母)。

(4)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似_______(填字母)。

（1）为使葡萄果实饱满、提高含糖量，在葡萄生长的中后期可适当施加硫酸钾、过磷酸钙等肥料，其中硫酸钾属于化学肥料中的_____肥。

（2）用硫酸铜配制的农药波尔多液，可以防治葡萄生长中的病害。溶解硫酸铜时不宜用铁制容器，用化学方程式表示其原因：____________________________。

（3）食用葡萄前要清洗干净，下图是一种清洗的方法。

下列说法正确的是_______(填序号)。

A．面粉有利于去除葡萄皮上的脏东西

B．清洗干净后，建议吃葡萄不吐葡萄皮

C．葡萄富含糖类物质，糖尿病人不宜多食

A.钕属于金属元素

B.钕原子中的质子数是60

C.钕原子的核外电子数是60

D.钕的相对原子质量是144.2 g

（1）比较与分析铁钉在不同条件下生锈程度。同学们设计了如图所示的对比实验，并进行实验。4h后观察到：试管Ⅰ、Ⅱ中的铁钉均生锈，试管1铁钉生锈程度大于试管Ⅱ；试管Ⅲ中铁钉不生锈。

①试管Ⅰ铁钉生锈程度大于试管Ⅱ的原因是________ 。

②试管Ⅲ中，使用冷却后的沸水的目的是________ 。

③铁钉生锈的其中一步反应是铁与氧气、水共同作用生成氢氧化亚铁，该反应的化学方程式是________。

（2）探究植物油能否完全隔绝氧气。

同学们第二天观察，发现试管Ⅲ中的铁钉也有些锈斑。为此大家又做了如下探究。

[进行实验]实验1：将涂水的铁片置于植物油中，并放置于密封的无氧容器中，8h后观察铁片无锈迹。排除植物油和铁片上的水中微量氧气对铁片锈蚀的影响。

实验2：将涂水的铁片置于植物油中，并敞口放置于空气中，8h后发现少量锈斑，再过一段时间后观察，锈斑面积增大。

①综合以上两个实验，可得出的结论是________ 。

[交流讨论]②查阅文献获知，植物油对空气中的水分有较好的隔绝效果，请设计实验方案加以验证：________。

（3）在老师的指导下，进一步探究酸性条件下铁锈蚀的情况。

[查阅资料]

Ⅰ．溶解氧是指溶解在水里氧气的量，用每升水里氧气的毫克数表示。

Ⅱ．醋酸具有酸的通性，能与活泼金属发生反应。

[实验探究]

将4份等质量的铁粉和碳粉的混合物分别加入相同体积不同pH的醋酸的水溶液中，分别用溶解氧传感器和压强传感器采集数据获得下图和下表。

[Failed to download image : http://192.168.0.10:8086/QBM/2019/7/3/2238641521827840/2239037686308864/STEM/7adc329db9cd448f8855f4be1c1bba3a.png]

①从左上图中可知，在酸性条件下水溶液中溶解氧随时间变化均呈下降趋势，原因是________。

②从右上表中可知pH为2.0~3.0时，实验后系统中气体压强增大，是因为________。

（1）制取氧气

①实验室制取氧气所用的反应物，其组成上都含有________。

②实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置除了选用仪器B、D，还需选用的仪器是________（填标号），反应的化学方程式是________。

（2）制取二氧化硫

实验室用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与稀硫酸在常温下反应制取二氧化硫。二氧化硫是一种有毒气体，密度大于空气，化学性质与二氧化碳相似。

①用甲装置制取二氧化硫，装置中小试管的作用是________ 。

②用乙装置收集二氧化硫时，________（填“a”或“b”)端管口与c管口相连，装置丙中氢氧化钠溶液的作用是________。

（1）若甲、乙、丙都是气体，丙是灭火剂，则乙是________。

（2）若甲、乙、丙都为金属，反应皆是在溶液中进行的置换反应，甲、乙、丙三种金属的化学式依次是________（写一组）。

（3）若甲、乙、丙含相同的金属元素。甲是可用于改良酸性土壤的碱，乙转化为丙的化学方程式是________(写一个）。

（4）下列三组物质中，符合上述转化关系的是________ （填标号）。

（1）如图是铝的微粒结构示意图，该微粒的符号是________。

（2）将纯铝和铝合金相互刻划，纯铝上留下明显的划痕，说明_________。

（3）为测定某铁铝粉末混合物中铝的含量，设计了如下实验方案。

[查阅资料] Al（OH）3既可以与酸反应，也可以与碱反应生成可溶性的盐和水。Mg（OH）2不溶于水，受热分解为对应的金属氧化物和水。

[实验流程]

①铝与盐酸反应的化学方程式是___________。

②对沉淀进行洗涤的目的是____________。

③镁铝合金中铝的质量是_________g。

（1）将硬水转化为软水的原理是将硬水中溶有较多含________（填元素符号，下同）、________的物质除去。

（2）在水中加入洗涤剂可增强去油污的能力，这是因为洗涤剂有________作用。

（3）自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热，生石灰与水反应的化学方程式为________ 。

（4）如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

①在30℃时，向30g甲物质中加入50g水，充分搅拌后，需再加入________g水恰好形成饱和溶液。

②若甲中混有少量乙，采用________的方法提纯甲。

③30℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到10℃，所得溶液的溶质质量分数最小的是_______。

（1）甲烷中碳元素的质量分数为________。

（2）根据催化剂的特性可知，催化剂在甲烷转化的反应前后，其质量和________不变。

（3）甲烷在无氧条件下通过催化剂转化成为A和B两种物质的化学方程式为 ________。

（4）物质C的化学式是________ 。

（5）该新技术的优点是________(写一点）。