（1）东京奥运火炬造型的灵感源自樱花，颜色为“樱花金”，火炬顶部设计成花瓣状，奥运火种将从五个“花瓣”及中央“花蕊”部分点燃。火炬整体长度为71厘米，总重量约1.2公斤，火炬主要材质为铝材，采用铝挤压工艺制成。铝材被挤压成“花瓣”及“花蕊”利用了金属的_____性。

（2）火炬伸向汇聚太阳光的凹面镜内时圣火被成功点燃，此刻圣火成功燃烧的关键条件是_____。

（3）在日本传递的圣火将采用液氢为燃料，氢气产自2011年受灾最严重的日本福岛地区，太阳能为制取氢气的条件，显示出日本致力于使用可持续能源的努力。氢气和太阳能都属于新能源，请再列举一种新能源_____。

（1）请写出A的化学式____________。

（2）请写出F和G反应的化学方程式_______________。

请你仔细分析此关系图，并进行计算。

(1)当滴入氢氧化钠溶液_____克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。

(2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为_________(写出计算过程)。

A.20℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量为25g

B.20℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等

C.将甲溶液从50℃降温到30℃时一定有晶体析出

D.将甲、乙两种物质的溶液分别从50℃降温至20℃时，溶液中溶质质量分数均为20%

A.丁的化学式为H2O，该反应为复分解反应

B.分子总数不相等，不符合质量守恒定律

C.甲与丁的质量比为1：3

D.在催化剂的作用下，任何化学反应都可以发生

A.单宁酸属于氧化物

B.单宁酸是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的

C.单宁酸中C、H、O三种元素的质量比为76：52：46

D.单宁酸中碳元素的质量分数为最大

（1）该铜锌合金粉末属于_____________。（填“纯净物”或“混合物”）

（2）表格中的 m=______________。

（3）200g铜锌合金粉末中共含有锌_____________g。

（4）求稀硫酸的质量分数。（请根据化学方程式写出规范的计算步骤） _________

已知：氨水呈碱性（主要成分 NH3·H2O 是一种碱）；(NH4)2CO3溶液呈碱性，40℃以上易分解。

（1）写出高温时赤铁矿中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式______________。

（2）①处发生反应的化学方程式为_______________________。

（3）加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是____________；(NH4)2CO3与FeSO4发生复分解反应而生成FeCO3，则②处反应的化学方程式为__________________________。

（4）用蒸馏水洗涤FeCO3的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向其中加入适量的BaCl2溶液，无____________（填现象）产生，即为洗涤干净。

A.AB.BC.CD.D

A. 反应的化学方程式为CO2+H2=H2O+CO

B. 金原子对CO起吸附催化作用

C. 碳化钼在反应前后化学性质发生了改变

D. 反应中分子的数目发生了改变