（1）如图所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入下表：

（2）回忆检验二氧化碳气体的反应，写出该反应的化学方程式：____________。二氧化硫与氢氧化钠溶液反应与上面的反应相似，写出这一反应的方程式：___________________。

（3）根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质。（任写两点）____________________，_____________________。

（1）装置B中标号仪器①的名称是____________________。

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为________________________________。

（3）用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_______________________________，反应后过滤、干燥，所得到的二氧化锰_______________（填“能”或“不能”）继续作为双氧水的催化剂。

（4）装置C、D、E、F在实验室中都可以收集气体，其中不能用来收集氧气的是_______________（填字母编号）。若用F装置收集二氧化碳，气体应从_______________（填“a”或“b”）端通入。

（1）写出反应①的化学方程式_______________________________________，该反应__________（填“属于”或“不属于”）置换反应。

（2）若E由三种元素组成，则反应②的化学方程式为：____________________________。

（3）写出物质G转化为F和H的化学方程式：___________________________。

（4）C物质能在氧气中燃烧，写出物质C在氧气中燃烧的实验现象：_______________。

（5）B、D组成元素相同，但化学性质不同，其原因是它们的________________不同。

（1）①A点对应的物质类别是_______________；B点表示物质的化学式为____________________。

②某化合物的化学式为KNO3，它代表的点是__________（填字母）；写出由点D表示的物质与水反应生成E的化学方程式____________________________________________________

（2）我市部分居民已经用上了天然气。请你回答：

①天然气的主要成分是___________________；

②化石燃料等不可再生能源将日趋枯竭，我们在使用能源时应树立“一要节约能源，二要进一步开发、利用新能源”的观点。

A B C D

a.如图中表示我国节能标志的是_______________（填序号）。

b.有待继续开发、利用的能源有（至少写一种）_________________________。

c.请举出一个生产、生活中电能转化成化学能的例子_____________________。

（1）图①、②中属于阴离子的是_______________（填序号），该元素的质子数为__________；13号元素原子的最外层电子数为__________。

（2）由表中原子序数为1、8、13的元素组成物质的化学式为____________________。

Ⅰ.制氢：铁酸锌（）可用于循环分解水制气，其反应可表示为：

；

（1）中的化合价为_____。

（2）该循环制氢中不断消耗的物质是_____（填化学式），得到和的质量比为_____.

（3）氢气作为新能源的优点有_____（任写一点）该循环法制氢的不足之处是_____.

Ⅱ.贮氢：合金是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为：

（4）熔炼制备合金时，通入氩气的目的是_____。

（5）氢化物与水反应生成一种碱，并释放出其化学反应方程式为_____。

A. A B. B C. C D. D

A. a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀

B. c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生

C. d点，溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2

D. e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质

A. 将装置I分别与装置II、III、IV、V连接，均能达到实验目的

B. 称量装置I反应前及完全反应冷却后的质量，可计算出H2O2溶液中溶质的质量分数

C. 若用装置IV收集氧气，可将带火星的木条放置在b导管口处验满

D. 若用装置V测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大

（1）生成CO2质量为______g；

（2）求摩擦剂中CaCO3的质量分数。