A.X曲线表示的是温度变化

B.BC段气压增大的主要原因是红磷燃烧放出热量所致

C.DE段气压增大的原因是打开止水夹，烧杯内水流入瓶内所致

D.实验表明红磷燃烧将瓶内空气中的氧气清耗完全

A.甲醇是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成的

B.甲醇中碳元素的质量分数是37.5%

C.CO2和CH3OH都是有机物

D.CO2是造成“温室效应”的唯一气体

A.元素的分类

B. 中和反应与复分解反应的关系

C.物质溶解性的划分

D.物质的分类

A.硒元素是人体必需的常量元素

B.硒元素位于元素周期表中的第四周期

C.硒原子得到2个电子后形成的离子符号为Se2-

D.硒原子的相对原子质量为78.96

(1)“硝苯地平控释片”属_____________(填“纯净物”或“混合物”)。

(2)“硝苯地平”由______________种元素组成，各元素的质量比为________________。

(3)从“硝苯地平控释片”的贮藏方法和警示语中可判断“ 硝苯地平”可能的化学性质是___________。(只填写一种)

[查阅资料]这种“白色粉末”的成分是过氧化钙(化学式为CaO2)，常温下，CaO2能与水慢慢反应生成氧气。则:

(1) CaO2中氧元素的化合价是______________。

[提出问题]过氧化钙与水反应后得到的溶液M中溶质的成分是什么?小王进行以下实验探究:

[猜想假设]

(2)根据过氧化钙与水的组成作出了猜想，溶质的成分是_____________。

[实验验证]

(3)小王取溶液M适量置于试管中，向溶液M中滴入________________，溶液变红色，说明溶液呈_____________性。再另取溶液M，向其中通入___________ (填化学式)气体观察到有白色沉淀生成，则小王的猜想正确，产生白色沉淀的化学方程式为__________________。

[实验分析]

(4)过氧化钙与水反应的化学方程式为__________________。

[实验结论]该“白色粉末”过氧化钙为鱼类提供氧气。

[实验启示]

(5)存放过氧化钙，应注意什么?_________________。

(1)请你在答题卡中用“连续线”画出烧碱应行走的路线_________。

(2)烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出化学反应的方程式_______________。

（1）仪器m的名称是______。

（2）在装置A、B中选______与H组合制取一袋二氧化碳，发生反应的化学方程式为________，验满的方法是________。若把G与_______组合成发生装置可控制反应的发生和停止，可通过_______（写出操作方法）可使反应停止。

（3）往图C中的试管通入CO2，当出现_______现象，表面石灰石的溶质刚好完全沉淀。

（4）向图E中的塑料软瓶中倒入一定量的NaOH溶液，迅速拧紧瓶盖，振荡，可观察到瓶子变瘪，但不能由此说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，也可能是_______。

（5）为了验证氢氧化钠溶液与二氧化碳能发生反应，把上图中E装置改为如图装置。把注射器内的氢氧化钠溶液注入到装有二氧化碳的集气瓶中，打开弹簧夹，看到_____现象，写出产生此现象化学方程式_________、_________，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应。

（1）写出第②步反应的化学方程式__________。

（2）洗涤滤渣B的目的是为了除去_____（填离子符号）。

（3）第③步反应中Ce元素由_______价变成+3价。

（4）第⑦步操作是把FeSO4溶液经蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥等步骤得到绿矾FeSO4·7H2O。

（5）若第④步加的碱为NaOH溶液，写出生成Ce(OH)3的反应方程式_________。

（6）请补充完整第⑤步反应的化学方程式：4Ce(OH)3+O2+_____=4Ce(OH)4。

（1）自然界的水有时会遭到污染，当污染物中氮和磷含量过高会造成“赤潮”或“水华”现象。这里的“氮和磷”是指_______（填字母）

A.元素 B.原子 C.离子 D.分子

（2）在步骤⑤中测水的酸碱度，最适宜使用的是______（填字母）

A.无色酚酞试液 B.pH试纸 C.紫色石蕊试液

（3）步骤④中的消毒剂除氯气以外，还可以用ClO2等物质，ClO2的名称是_________。

（4）洗涤剂可以把碗碟上的油污除去，是因为洗涤剂具有_____作用。