(1)仪器X的名称为__________________。

(2)若用碳酸钠粉末和稀盐酸制取少量CO2,宜采用的发生装置和收集装置组合是__________________。(填字母序号)

(3)若用上述适宜的发生装置制取氧气，则反应的化学方程式为__________________。若要收集氧气做铁丝燃烧的实验，最适宜的收集装置是__________________。 (填字母序号)

(4)若用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，并选择装置C作发生装置，相比较C装置的优点是____。氢气作为新能源有许多优点,但是大量使用氢气还有一定的困难，原因是_____________(写一点即可)。

A.硫酸氢钠中硫元素和氧元素的质量比为1：4

B.硫酸氢钠中氢的质量分数最低

C.硫酸氢钠从物质分类看,属于酸

D.向硫酸氢钠溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液会变成蓝色

（进行试验）

一块4.6g的金属钠，放入盛有一定量硫酸铜溶液的烧杯中,发现金属钠浮在液面上不停打转，产生大量气体,烧杯发烫，溶液中出现了蓝色絮状沉淀,并没有出现紫红色的铜，一会儿，部分沉淀逐渐变黑。充分反应后,冷却过滤，得到滤液是无色。

（提出问题）

金属钠与硫酸铜溶液反应后的产物是什么?无色滤液的成分是什么?

（查阅资料）

(1)①钠能与水反应生成一种碱，同时放出气体。

②氢氧化铜受热至60℃ ~80℃变暗,温度过高时分解为相应的金属氧化物和水。

（实验探究1）探究生成的气体是什么?

李明同学将上述实验药品放入锥形瓶中，立即塞上带导管的单孔塞,将导管通入肥皂水中，将燃着的木条靠近飘起的肥皂泡，有爆鸣声。说明生成的气体是____________。

（实验探究2）探究沉淀的成分是什么?

（猜想与假设）沉淀中有Cu(OH)2和CuO，还可能含有Cu。

（实验验证）

（实验结论）

通过实验,李明同学得出结论:钠加入硫酸铜溶液会先与水反应,生成的碱再与硫酸铜反应生成氢氧化铜。写出生成的碱与硫酸铜反应的化学方程式______________。

（实验探究3）滤液的成分是什么?

通过分析,李明同学得出:所得的无色滤液中一定含有硫酸钠,还可能含有______________。

若要证明是否含有该物质，只需向无色滤液中滴加______________ (填物质名称)观察现象即可获得结论。

（反思与交流）

(1)出现黑色物质的可能原因是______________。

(2)设计一个简单实验证明硫酸铜溶液显蓝色是由Cu2+引起的。你的方案是______________。(要求写出实验步骤和现象)

(3)钠完全反成后，所得无色滤液中硫酸钠的质量若用a表示，则a的取值范围是______________。

（提出猜想）

猜想一:NaCl;

猜想二:Na2CO3;

猜想三:NaHCO3;

猜想四:NaOH。

（设计实验一）小明取少量溶液样品于试管中 ,用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上,读取数据:pH=9,得出结论:猜想四成立。

小王认为小明的结论不准确,理由是___________________。从小明的实验结果中可以判断猜想____一定是错误的。

（设计实验二）小红取适量稀盐酸于试管中,滴加少量此溶液，溶液中产生气泡。于是认为猜想二正确。小王认为仍然不能确定,理由是______________ (用化学方程式解释)

（查阅资料）常温下,碳酸钠和碳酸氢钠溶解度如下表:

（分析结论）

从资料显示的数据,再结合药品的标签可以判断猜想三不正确,理由是______________________。

（交流讨论）

(1)碳酸钠和碳酸氢钠在生活中被称为“苏打兄弟”,其中NaHCO3在生活中可用来___________(写一条即可)

(2)碳酸钠在空气中长期放置,会吸收空气中的水蒸气和另一种气体而转变成碳酸氢钠，另一种气体是_____________。

(1)固体B中含有的物质是_____________________。

(2)操作I的名称是_____________________；进行操作Ⅱ时，当有______________时停止加热;操作I和操作Ⅱ使用的同一种玻璃仪器是_____________________。

(3)反应②发生的是复分解反应，请写出该反应的化学方程式_____________________。

(4)指出K2SO4晶体的一种用途_____________________。

(1)图中标示的各种材料中,属于合成材料的是__________________。

(2)使用铸铁而不用纯铁的原因是__________________。

(3)从化学元素与人体健康的角度分析该物品用铁制而不用铝制的原因是__________________。

(4)工业炼铁的主要原理是在高温条件下,用_______________作还原剂,将铁从铁的化合物中还原出来写出用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)为原料炼铁的反应化学方程式__________________。

A.AB.BC.CD.D

A.干燥气体

B.验证Zn、Fe、Cu的金属活动性强弱

C.探究CO2的密度和石蕊纸花变红的原因

D.检查气密性

A.MN段最能说明分子是不断运动的

B.NP段和MN段相比，说明温度升高，分子运动加快

C.Q点氧气浓度最低说明氧分子静止不动

D.PQ段变化是因为氧气的密度比空气大氧分子更快更多地从瓶口向下逸出

(1)仪器X的名称为__________________。

(2)若用碳酸钠粉末和稀盐酸制取少量CO2,宜采用的发生装置和收集装置组合是__________________。(填字母序号)

(3)若用上述适宜的发生装置制取氧气，则反应的化学方程式为__________________。若要收集氧气做铁丝燃烧的实验，最适宜的收集装置是__________________。 (填字母序号)

(4)若用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，并选择装置C作发生装置，相比较C装置的优点是____。氢气作为新能源有许多优点,但是大量使用氢气还有一定的困难，原因是_____________(写一点即可)。