A.品红溶液在水中扩散-----------分子在不断运动

B.天然气经压缩后储存在钢瓶中-----------压强增大,分 子之间的相互作用变小

C.分离液态空气得到氧气和氮气-----------分 子的种类没有发生改变

D.1滴水中大约有个水分子-----------分子的体积很小

A. 镓元素位于第三周期，属于金属元素B. 镓原子核内有31个中子

C. 镓的相对原子质量是69.72gD. 氮化镓的化学式为GaN

资料1: 垃级焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。

资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化。

回答下列问题：

（1）石灰浆吸收SO2（性质与CO2相似）的化学方程式为________________。

（2）溶解步骤中同时发生了三个化学反应，其中一个反应的化学方程式为：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，再写出其中一个：_________。

（3）将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、_______、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是 ________________。

（4）政府倡导垃圾分类，其好处是（写一点）：__________。

（1）工业上生产尿素[ CO(NH2 )2 ] 的反应微观示意图如下：

①从微观角度看，上图中四种物质都是由__________构成；

②从宏观的角度看，上图四种物质中属于氧化物的有_____________ ( 填字母序号)；

③写出工业上生产尿素的化学方程式_____________。

（2）下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。

①下列各组具有相似化学性质的元素是________（填字母序号）；

ANa、Cl BO、S CF、C1 DCl、Ar

②写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律___________；

③第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为_________；

④某粒子的结构示意图为当x-y=8时，该粒子的符号为__________；

⑤具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是________(填字母序号）。

ANO和O2 BCO和 N2 CSO2和 CO2 DPO43-和SO42-

（1）A实验中读出液体的体积是_____________mL。

（2）B实验中看到的实验现象：___________________________________。

（3）C实验中把铁丝盘成螺旋状的目的是_________________，铁丝燃烧的化学方程式___________________________________。

（4）为测定钢铁中的含碳量，设计如下装置。钢铁样品在装置A中煅烧时，气体产物只有CO2和SO2（已知高锰酸钾溶液能够吸收二氧化硫气体）。

装置C的作用为_____________；若无装置C，则测定结果_____________（填“偏大”“无影响”或“偏小”)。

A．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+

B．bc段(不含两端点)析出的金属是Fe

C．ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+

D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1>m2

A．该实验的不足之处在于实验前广口瓶底未放少量水

B．通过分析本次实验数据，可知空气中暇气的体积分数约为19.8%

C．若实验药品充足，时间足够长，可十分接近拉瓦锡实验的结果

D．此实验可有效解决拉瓦锡实验中的汞污染问题

A. t1℃时，把甲的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂质量一定不变

B. t2℃时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等

C. 将t1℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t2℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是：甲＝乙＞丙

D. 若甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲

（1）α－丙氨酸的相对分子质量为 _____________ ；

（2）α－丙氨酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为 _____________________。

请回答下列问题：

（1）实验甲中烧杯内的现象是__________ ；实验所需的硫酸铜溶液，在配制前应先将硫 酸铜晶体放于_______________内将其研碎；

（2）实验乙中的一处明显错误是 __________ ；

（3）实验丙中使用到了玻璃棒。下列实验中也必须使用玻璃棒，且作用类似的是___________（填写字母序号）；

A蒸发食盐水 B硫在氧气中燃烧 C溶解食盐