A.用足量的红磷进行实验

B.实验开始前不需要检查装置的气密性

C.红磷熄灭后，立即打开止水夹

D.用木炭代替红磷进行实验

A. t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等

B. 甲的溶解度随温度的升高而增大

C. 分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙

D. t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%

（提出问题）土碱中的成分是什么？

（查阅资料）I．土碱中所含的物质可能有Na2CO3、NaCl中的一种或两种。

Ⅱ．Ag2CO3是白色沉淀，能溶于稀硝酸。

（猜想与假设）猜想1：Na2CO3猜想2：NaCl；猜想3：_____。

（设计与实验）小组同学设计了如下实践活动对其组成成分进行了探究。

活动一：取少量的土碱液于试管中了，加入过量的稀硝酸，有_____生成，证明猜想2错误。

活动二：在活动一所得的溶液中，滴加几滴硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明猜想_____正确，其反应的化学方程式为_____。

（反思与交流）

（1）小组部分同学提出将实验活动一、二顺序调换也可以得到正确的结论，其现象是_____。

（2）为证明猜想2是错误的，小组同学提出还可使用_____（填试剂名称）进行检验。

（3）在设计实验的过程中，老师强调若只将活动中使用的过量稀硝酸换成过量稀盐酸，重复以上实验操作，虽然也会产生相同的实验现象，但不能确认猜想三是否正确理由是_____。

（4）面团发酵时，会产生乳酸等有机酸，用土碱水和面会使蒸出的馒头疏松多孔，此变化中发生反应的两种微粒的符号是_____。

（1）要制取氧气，应选择上述装置中的_____（填序号），仪器组装后必须进行的一项操作是_____，所发生反应的化学方程式是_____，该反应属于基本反应类型中的_____。

（2）若需用碳酸钠粉末与稀盐酸反应制得二氧化碳，但反应剧烈，为便于操作，可选用上述装置中_____（填序号）来完成。

（1）A物质的一种用途是_____。

（2）A和B反应的化学方程式是_____。

（3）A与C反应的微观实质是_____。

（4）D→E的化学方程式是_____。

炼草成油不是梦

化石能源的大量使用会产生大量CO2，同时产生一些有污染的烟气，威胁全球生态。为了有效改善生态，有的国家利用富含纤维素的草本植物、可食用作物（包括玉米、大豆、甘蔗）为原料，制造草油。用可食用作物制造生物燃料是最简单可行的，但是并非长久之计，因为没有足够的耕地来满足发达国家对液态燃油的需求。其实，可转化为草油的原料有很多，从木材废料到农业废弃物，再到“能源生物”，这些原料耕作成本低、产量大。这些植物都能够在农田的边际土地上快速生长，它们的种植不会干扰和危及粮食作物的生长。放眼全球，每年可利用上述物质能转化的生物燃料相当于340亿～1 600亿桶原油，已超过全球每年30亿桶原油的消耗量。

纤维素类草本植物能转化成任何类型的燃料，如乙醇、普通汽油、柴油甚至航空燃油。在2011年，第一个商业化生物燃料炼制厂已建成。人类历史上的能源新纪元﹣﹣﹣﹣﹣草油时代就要到来。

（1）开发清洁可再生的能源是当今能源发展方向，其原因是_____（写一条）。

（2）生物燃料的能量来源于自然界中的_____能。

（3）纤维素类草本植物能转化为乙醇，乙醇属于_____（填“可再生”或“不可再生”）能源，其燃烧的化学方程式为_____。

（4）“草油的大量使用可缓解温室效应”的说法是错误的，原因是_____（写一条）。

（5）推动草油业的发展，可提高周边农户的收入，给出你的建议_____（写一条）。

（1）操作①、操作②的名称是_____、_____。

（2）结合流程图分析，溶液A中所含的阳离子符号有_____。

（3）加入稀盐酸后可能发生的置换反应的化学方程式为_____（写一个），该反应能够发生的原因是_____。

（4）地球上金属元素储量有限且不能再生。除了回收利用外，保护金属资源的措施还有_____（写出一条）。

A.t1℃时，A、B饱和溶液溶质质量分数都为25%

B.t2℃时，100gA饱和溶液中溶有50gA固体

C.当B中含有少量A时，可用降温结晶的方法提纯B

D.t2℃时，A、B的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数的关系是：A＞B

（1）仪器①的名称是_______。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气的发生装置应选_______（填装置序号），化学方程式为_______；若在F装置中装满水，用排水法来收集氧气，则氧气应从_______（填“a”或“b”）端进入。

（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_______，收集二氧化碳用D装置的原因_______；图G是某同学利用塑料瓶和其他用品设计的制取二氧化碳的发生装置，该设计与A装置比较，除了废物利用的优点外，请另写一个优点_______。

（4）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。

（阅读资料）

①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；

②钙遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钙和氢气；

③氢化钙要密封保存，遇水反应，生成氢氧化钙和氢气。

（氢化钙的制备）

氢化钙通常用氢气与钙加热制得，某化学兴趣小组设计的制取装置如下图所示（固定装置省略）。

回答下列问题：

①装置B的作用是_______；

②钙与水反应的化学方程式为_______，属于基本反应类型中的_______反应。

（1）写出化学式：B_______ 、D_______。

（2）写出 C的一种可能性物质_______。

（3）写出 E→D的化学方程式为_______。

（4）写出上述反应中属于置换反应的方程式_______。