（1）A的化学式为_____，D的固体俗称_______。

（2）反应③的过程中_______（填“吸收”或“放出”）热量。

（3）反应④的化学方程式为___________________。

（4）现有E和H的混合物质量为16g，其中金属元素的质量分数为50%，将其充分加热完全反应后，向剩余固体中加入足量的水，固体全部溶解，则生成溶质的质量为________。

（1）操作a的名称是______；在操作b中需用玻璃棒不断搅拌，其作用是_________。

（2）请写出该流程中固体的成分____（写化学式），并写出加入过量A时反应的化学方程式：________________。

（3）铁制品生锈是金属资源损失的一大原因，这是由于铁与空气中的___________反应造成的。

（4）某钢铁厂每天需消耗4900 t含Fe2O3 80%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是____________t。

（1）写出图中仪器a和b的名称：a_______；b______。

（2）利用如图所示的装置和药品制取并收集二氧化碳，应选择的装置是_________（填字母）。

（3）利用如图所示的装置和药品制取并收集氧气，应选择的装置是________（填字母），写出对应的化学方程式__________________。

（4）组装仪器时连接玻璃管和胶皮管的操作：先把玻璃管口_________，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。

（1）现在人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料有：煤、天然气、_________。

（2）化石燃料的燃烧，会导致很多环境问题。我国北方冬季出现雾霾天气的“元凶”之一是PM2.5。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称可入肺颗粒物。下列行为会产生PM2.5的是 _____________。

A、将校园的垃圾堆积起来，就地焚烧 B、冬季燃烧柴草以取暖

C、大力发展水力发电 D、节日里燃放鞭炮

（3）化石燃料的燃烧对空气质量的影响很大，因此我们要注重开发和使用新能源，有待开发的新能源有___（写一种即可）。

（4）“可燃冰”是天然气水合物，主要成分是甲烷，其燃烧的化学方程式为_________________；而可燃物燃烧除需要氧气外，还需要满足的条件是___________。

（1）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和__（填仪器名称）。

（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用___的方法降低水的硬度。

（3）在电解水的实验中，两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氧气和氢气，一段时间后，氧气和氢气的体积比约为___；该过程的化学方程式为__________________。

（4）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示

①t1℃时，甲和乙的溶解度____（填“相等”或“不相等”）。

②t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲___乙（填“＞”、“=”或“＜”）。

③将t2℃时150g甲的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数为___（计算结果精确到0.1%）。

（1）妈妈买了一件羊毛上衣，小芳怀疑衣服面料成分是合成纤维，她采用的鉴别方法是_________。

（2）妈妈为小芳准备了米饭、红烧肉、高钙牛奶，请你从营养均衡的角度考虑，还应补充的营养素是__(填序号)。

A糖类　　　 B蛋白质 C油脂　 D维生素

（3）小芳发现铝制门窗比较耐腐蚀，主要原因是________________(用方程式表述)。小芳还发现新买的家具带有异味，于是在室内放了几个活性炭包，达到除去异味的目的，这是利用了活性炭的_______。

（4）小芳通过观察发现家中的铜质水龙头产生绿色铜锈，调查资料得知是铜与空气中的氧气及另外两种成分反应共同反应生成了铜绿[]，该反应的化学方程式为：_____________。

（1）钠元素的相对分子质量是__________；属于___________（填“金属”或“非金属”）元素。

（2）________表示的是阳离子（填序号），其离子符号为___________。

（3）ABCD表示的是_____种不同元素（填数字）；_____所表示的粒子化学性质相似（填序号）。

（4）C、D两种元素形成化合物的化学式为__________________。

A.质量相等的CO2和CO中所含氧原子的个数比是14∶11

B.53g碳酸钠和42g碳酸氢钠分别与过量的盐酸反应，则放出的CO2一样多

C.某化合物3.2g与氧气点燃后恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，该化合物中只含有碳、氢两种元素

D.取一定量氧化铁与氧化铜的混合物，向其中加入50g 14.6%的稀盐酸，恰好完全反应生成盐和水，则原混合物中氧元素的质量是3.2g

（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）；

（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）。

【题目】AgNO3可用于电影胶片制作。现取含有NaNO3的AgNO3样品100g，在一定条件下让样品充分反应，只有AgNO3生反应，得到固体M，该过程中发生反应的化学方程式为：.试计算：

（1）AgNO3中N、O元素的质量比为 。

（2）已知固体M中金属单质质量为54g，求原样品中AgNO3的质量分数，

（3）另取100g该样品和一定质量的NaCl固体全部溶解于142.5g水中，得到含一种溶质的溶液，该溶液溶质的质量分数为