(1)生活中可用______来区分硬水和软水。

(2)用洗洁精能除去油污，是由于洗洁精对油污有______作用。

(3)甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。

①t2°C时，丙的溶解度是___g。

②甲中混有少量的乙，提纯甲的常用方法是______。

③将t3°C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2°C，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是_______。

(1)如图甲所示，物质C由__构成(选填“分子”、“原子”或“离子”)，反应的化学方程式为__。

(2)图乙是锌粒与硫酸铜溶液恰好完全反应的微观示意图，写出反应后溶液中所有粒子的符号___，反应属于____(填基本反应类型)。

(1)用化学符号表示：

①氮原子______；

②2个氯分子______；

③氯酸钾中的阳离子______。

(2)写出下列符号的意义：

①2Na_____；

②________。

A.氢氧化铝可治疗胃酸过多，故氢氧化钠也可治疗胃酸过多

B.置换反应有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应

C.碳酸钠是一种盐，其水溶液显碱性，则盐的水溶液都显碱性

D.催化剂在反应前后化学性质不变，因此反应前后化学性质不变的物质一定是催化剂

（1）仪器①的名称是_____________________。

（2）实验室制取 CO2的化学方程式为______________，选择 F 作发生装置的优点是_______。用 D 装置收集氧气，当观察到_______________说明氧气已集满。

（3）实验室常用 MnO2与浓盐酸加热制备 Cl2，其反应方程式为： ，选择的发生装置为___________。制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应后残余 液中盐酸的浓度，实验小组同学提出的方案为：将残余液与足量 AgNO3溶液反应，称量生成沉淀的质量。此方案_____________（填“可行”或“不可行”），原因是___________。

（背景信息）

a 在“溶解”时，TiOSO4 跟水发生反应，生成难溶于水的 H2TiO3和另一种溶于水的酸；

b 在“除杂”时，加入 NH4HF2 固体是为了使溶液显弱碱性，使 Mg 2+ 能与 OH－结合生成沉淀，从而可除去 Mg 2+ ；

c 在“氧化”中，Fe 3+与 OH－也可能结合成沉淀。

（1）操作 X 的名称是_______________。

（2）TiOSO4 与水发生反应的化学方程式为_________________________________。

（3）实验测得“氧化”时溶液的温度、pH 对氧化铁黄产率的影响如下图所示。

①氧化时反应的温度最适宜控制在_________________℃。

②氧化时最好控制 pH 在_____________左右，pH 过小或过大均会导致氧化铁黄产率偏低。请分析pH 过大会导致氧化铁黄产率偏低的可能原因：___________________。

A.高温煅烧石灰石

B.向等质量的镁、锌中分别加入足量稀硫酸

C.室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入生石灰

D.两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液在有无二氧化锰的情况下反应

A.KClO3=2KCl+O2↑

B.Fe+O2Fe2O3

C.C+2CuO2Cu+CO2↑

D.Na2CO3+Ca(OH)=CaCO3+2NaOH

（1）写出用KClO3与MnO2制取O2的化学方程式:_______。若用A装置作为发生装置，还缺少______（ 填仪器名称）；若要收集较纯净的氧气，则应将气体从_____ （填“a”“b”“c" 或“d”）通入。

（2）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，发生装置如C图所示。打开止水夹若发现稀硫酸未能与有孔塑料板上的锌粒接触，但此时已无稀硫酸可加，则下列溶液中最适宜从长颈漏斗中添加的________ （填字母）。

A 氢氧化钠溶液

B 碳酸钠溶液

C 硫酸钠溶液

D 澄清石灰水

（3）小明同学设计了如图2所示的实验装置，既可用于制取CO2，又可用于探究CO2的性质。说明:①装置I中盛放的药品是石灰石和稀盐酸。②装置Ⅲ中在小试管外璧贴有4片试纸，其中两端的两片用紫色石蕊溶液润湿，中间两片用紫色石蕊溶液浸过并哂干。实验时打开K1关闭K2可用来制取CO2。装置I的优点是____；若在II中放入_______________，还可用于检验CO2。实验时，关闭K1打开K2可用于探究CO2的性质。实验时III中出现的现象是__________。

（1）P点的含义是______________；

（2）t2°C时将30g的a物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液溶质质量分数为_________（精确到0.1%）;

（3）t2°C时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是_______________ （填物质序号）;

（4）将t1°C时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2°C时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是______ （填序号）。

A c>a=b

B a=b>c

C a>b>c

D b>a>c