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    科目： 来源： 题型：

    60℃时将36g硝酸钾溶于204g水中，该溶液中溶质的质量分数为
     
    ．将此溶液平均分成三等份：
    （1）取第一份，将温度升高到90℃，此时溶质的质量分数为
     
    ；
    （2）取第二份，要使其溶质的质量分数比原来增加一倍，需加入硝酸钾固体
     
    g；
    （3）取第三份，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加水
     
    g．

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    科目： 来源： 题型：

    用“＞”、“＜”或“=”符号填空．
    （1）V1mL水和V2mL酒精混合后溶液的体积
     
    （V1+V2） mL；
    （2）t℃时，NaCl的溶解度为5g，则t℃时，10g NaCl饱和溶液中NaCl的质量分数
     
    5%；
    （3）同一温度下，分别将100g KCl饱和溶液和200g KCl饱和溶液蒸发掉10g水，析出的晶体质量分别为m g和n g，则m
     
    n；
    （4）将5g CuSO4完全溶于95g水中，所得溶液的质量分数
     
    5%．

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    科目： 来源： 题型：

    4、将饱和的石灰水变为不饱和的石灰水的三种方法是：①
    降温
    ；②
    加水
    ；③
    通入适量二氧化碳气体后过滤
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    3、在溶解性、溶解度、溶质质量分数三个概念中，与温度无关的是
    溶质质量分数
    ；
    溶解度
    是物质
    溶解性
    的定量表示．要增大Na2SO4在水中的溶解度，可采用
    升高温度
    方法．

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    科目： 来源： 题型：

    2、影响气体物质溶解度的因素除与溶质和溶剂性质有关外，还与
    温度
    、
    压强
    有关．20℃时，Cl2的溶解度为2.5，其意义是：在20℃时，压强为
    101kPa
    时，在
    1体积
    水中，最多可溶解Cl2
    2.5体积
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    1、将30℃的硝酸钾饱和溶液蒸发水分后仍然恢复至30℃，则杯底有
    硝酸钾晶体或KNO3固体
    ，溶液为
    饱和
    （填“饱和”或“不饱和”）溶液．

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    科目： 来源： 题型：

    取25g石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27.2g（不含结晶水）．设该样品中的杂质既不与稀盐酸反应也不溶于水．试计算：（写出计算过程，计算结果保留一位小数）
    （1）该反应中生成的气体的质量．
    （2）参加反应的盐酸的质量．
    （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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    科目： 来源： 题型：

    工业上可用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠，反应原理是：2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑
    若电解含氯化钠23.4t的饱和食盐水，则可制得氢氧化钠多少吨？（写出计算过程）

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    科目： 来源： 题型：

    某同学在查阅资料时得知：市售纯碱样品常混有氯化钠杂质．
    资料卡：
    侯氏制碱法的原理可以表示为：
    NaCl+H2O+NH3+CO2 =NaHCO3↓+NH4Cl 
    2NaHCO3?Na2CO3+CO2 ↑+H2O该同学设计了如图中的装置进行实验，测定市售纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（水蒸气的影响忽略不计，夹持装置已略去）
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    主要实验步骤如下：
    ①按图组装仪器，并检查装置的气密性；
    ②称量5.5g市售纯碱样品放入烧瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
    ③从分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止；
    ④缓缓鼓入一定量的N2；
    ⑤称量B瓶及溶液的质量，发现增重2.2g．
    请回答下列问题：
    （1）写出A中发生反应的化学方程式
     
    ．
    （2）鼓入一定量的N2的目的是
     
    ．装置C中澄清石灰水的作用是
     
    ．
    （3）如果将分液漏斗中的稀硫酸换成浓盐酸，测试的结果（填偏高、偏低或不变）
     
    ．
    （4）该样品中碳酸钠的质量分数为
     
    %（结果保留到小数点后一位）．
    （5）若用与上述实验反应原理不同的实验来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数，请用化学方程式表示实验原理
     
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    某兴趣小组做了如下实验．
    提纯NaCl：
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    请根据实验回答下列问题：
    （1）操作①、②、③依次为下图中的（填序号）
     
    ．
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    （2）若得到NaCl的产率比实际值偏低，则可能的原因是（填序号）
     
    ．
    A．过滤时滤纸有破损
    B．蒸发时有固体溅出
    C．蒸发时，看到晶体析出，立即停止加热
    D．溶解11g含有泥沙的NaCl时，加入的水量不足
    （3）用上述实验所得的氯化钠配制5%的氯化钠溶液50g，不需要的仪器为（填序号）
     
    ．
    A．量筒   B．天平   C．烧杯   D．漏斗   E．蒸发皿   F．玻璃棒   G．酒精灯：
    实验二：溶解和结晶KNO3
    请根据实验和溶解度曲线回答下列问题（水的密度以1g/mL计）：
    实验操作 实验结果
    取20mL水，加入5gKNO3，搅拌，恢复至20℃ 全部溶解，得溶液①
    再加xgKNO3，搅拌 恰好饱和，得溶液②
    再加5gKNO3，搅拌 得溶液③
    加热 全部溶解，得溶液④
    冷却至20℃ 晶体析出，母液⑤
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    （4）③中溶液的质量为
     
    ；一定属于不饱和溶液的是（填数字序号）
     
    ；溶质的质量分数一定相等的是（填序号）
     
    ．
    （5）析出晶体的质量为（填序号）
     
    ．
    A．5g              B．X+5g            C．X+10g．

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