将14.4g由NaCl和CaCl₂组成的固体混合物溶于水配成60g溶液，向所得到的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的Na₂CO₃溶液，所加入Na₂CO₃溶液的质量与所得溶液的总质量关系如图：
（1）写出滴加过程中发生反应的化学方程式：．
（2）当CaCl₂和Na₂CO₃恰好完全反应时，消耗Na₂CO₃溶液的质量为g．得到沉淀的质量为g．
（3）当混合溶液中的CaCl₂和Na₂CO₃恰好完全反应后，过滤，求所得溶液中溶质的质量分数为多少？（可能用到的相对分子质量：CaCl₂-111；Na₂CO₃-106；NaCl-58.5）

餐桌上的化学污染直接危及饮食安全．曾经发生过吃了含“瘦肉精”的猪肉而中毒的事件．“瘦肉精”又称盐酸克伦特罗，其化学式为：C₁₂H₁₉Cl₁₃N₂₀．
（1）1个“瘦肉精”分子中含有个原子．
（2）“瘦肉精”中碳、氮元素的质量比为．
（3）已知“瘦肉精”的相对分子质量为904，求“瘦肉精”中氮元素的质量分数是多少？（精确到0.1%）

【提出问题】木炭还原氧化铜产生什么气体？
【提出猜想】产生的气体有三种情况：
①CO     ②CO₂     ③．
【设计方案】实验前后分别对试管和烧杯里的物质进行称量，数据设计如下：

称量对象	反应前质量	反应后质量	质量差
试管+固体混合物	M1	M2	△m1即（ M1-M2）
烧杯+澄清石灰水	M3	M4	△m2即（ M4-M3）

（1）若△m₂=0，说明反应产生的气体不被澄清石灰水吸收，则猜想成立．
（2）若猜想②正确，理论上△m₁与△m₂ 的关系是：△m₁△m₂（填“＞”、“＜”或“=”）
【实验并记录】实验得到的数据如下表：

称量对象	反应前质量	反应后质量	质量差
试管+固体混合物	69.8g	65.4g	△m1
烧杯+澄清石灰水	118.8g	122.6g	△m2

用以上实验数据分析，结果应该是猜想 成立．
【反思与评价】经查阅资料知道：木炭还原氧化铜时是产生CO₂气体，即反应的化学方程式为：．
（1）本次实验结果与资料结果不一致．对其可能原因有同学提出下列分析：
A．装置漏气                  B．生成的CO₂部分与过量的C反应生成了CO
C．澄清石灰水吸收CO₂效果不好 D．装置内还有CO₂气体未被吸收你认为上述分析中合理的是．
（2）针对分析C，为了提高CO₂的吸收效果，可以改进实验，改进的方法是用溶液代替澄清石灰水．

如图是A物质的溶解度曲线图，下表是B物质在不同温度时的溶解度．

温度/℃	0	20	40	60	80
B物质溶解度/g	32	35	40	45	55

（1）请根据上表数据在图上绘制出B物质的溶解度曲线
（2）℃时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等．
（3）若要从A的溶液中提取A物质，小明同学认为要用蒸发溶剂水的方法；小娟同学认为要用冷却热饱和溶液结晶的方法．你认为同学的方法合理．
（4）40℃时，要使240g A物质M点的溶液变成该温度下的饱和溶液，需要加A的质量为g．