甲烷的化学式是 ________，其中碳元素的质量分数为 ________．

将一定量的氢气通入到10克铜与氧化铜的混合粉末中并加热，完全反应后，生成水1.8克．则参加反应的氢气至少需要多少升？（标准状况下）（标准状况下，氢气的密度为0.0899克/升）

根据以下A、B、C三种微粒的结构示意图填空．

（1）请选用A、B、C序号填至：①属于同一元素的不同微粒的是______．②属于阳离子的是______，属于阴离子的是______．
（2）上述三种微粒中，能形成化合物的化学式是______．

小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO₂），请你与小强共同探究．
（1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如右图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，小强认为是该气体是______，他的分析原因是______，并用带火星的木条靠近P处检验证明了他的猜想．
（2）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物．开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物应为Ca（OH）₂．请解释小强否定原假设建立新假设的理由：______．
（3）请写出过氧化钙和水反应的化学方程式：______．
（4）小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论______．
（5）小强发现：CaO₂与水反一段时间后，反应速度明显变慢，请猜想可能的原因______．

下列化学式所表明的物质，与其颜色不一致的是

1. A.
   NaCl　黑色
2. B.
   CuSO₄?5H₂O　蓝色
3. C.
   Cu₂（OH）₂CO₃　绿色
4. D.
   CuO　黑色

已知石墨在激光照射的条件下可以转化为CO．这一变化属于________变化．

二氧化碳与氢氧化钠溶液作用没有明显的现象，某同学设计了如右图所示的实验装置（A、B是气球）．
（1）若该装置气密性良好，则将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中可观察到什么现象？试解释产生此现象的原因．
（2）氯气（Cl₂）是一种有刺激性气味，有毒的气体，氯气可与水反应：Cl₂+H₂O=HCl+HClO（次氯酸）．若将锥形瓶中的CO₂气体换成氯气，也可产生上述现象．试写出氯气与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式______．
（3）若想使装置中产生的现象与（1）中的现象相反，则胶头滴管和锥形瓶中应分别装入什么药品（写出一组即可）______．

下列是小明同学设计的“家庭小实验”方案，其中可行的是

1. A.
   用加热的方法修补电木等热固性塑料
2. B.
   用钢丝球洗刷铝锅表面的脏物
3. C.
   用实验室里的柠檬酸和小苏打等自制汽水并饮用
4. D.
   用小卵石、石英沙、活性炭等用品制作家庭简易净水器

从下列所给物质中选择合适的物质填空：
浓硫酸、盐酸、烧碱、熟石灰、食盐、纯碱、碳酸氢钠、硫酸铜．
（1）可用于气体干燥剂的物质有______．
（2）用于造纸、纺织、生产肥皂的碱是______．
（3）人的胃液中含有少量，可用于制取某些药物的是______．
（4）可用于金属除锈和精炼石油的是______．
（5）可用于腌渍蔬菜、做调味剂的是______．
（6）家庭中蒸馒头、炸油条使用，可中和面团发酵时产生的酸，同时起发泡作用的物质是______．
（7）在工农业、建筑业上均有广泛用途．其生产原料是生石灰的是______．
（8）烙制糕点所用的盐是______．

某校研究性学习小组对采用分解过氧化氢溶液制取氧气进行了实验探究．
Ⅰ、探究分解过氧化氢溶液的快慢和方法

实验①	在试管中加入5mL 5%的过氧化氢溶液
实验②	在试管中加入5mL 5%的过氧化氢溶液，并微微加热
实验③	在试管中加入5mL 5%的过氧化氢溶液，并加入少量MnO2

你通过平时实验和分析，请回答：
（1）上述三个实验中过氧化氢溶液分解速度最快的是______（填实验编号）．
（2）在实验①中，如果加入少量FeCl₃溶液，观察到试管中溶液立即产生气泡，这表明FeCl₃在这一反应中起到______作用．
（3）在实验②中，检验过氧化氢分解得到氧气的方法是______．
Ⅱ．探究实验室分解过氧化氢溶液制取氧气
请你对下面实验室用分解过氧化氢溶液制取氧气的三个实验装置进行分析，并回答：
（1）上述甲、乙和丙三种装置，从实验药品的利用率和对气体的控制等角度来考虑，你认为实验装置______相对较好．
（2）收集一瓶氧气可采取的方法有______（填序号）．
A排水集气法　　B．向上排空气法 C．向下排空气法
（3）在实验丙中，用注射器取过氧化氢溶液30mL（密度约为l g/mL），向锥形瓶中加入少量MnO₂，按图装配好仪器并称量，总质量为l47.6g，当将30mL过氧化氢溶液缓慢注入锥形瓶中直到无气体放出为止（假定过氧化氢已完全分解，水蒸气逸出忽略不计），称得该装置的总质量为146.0g．对上述数据处理并计算，该过氧化氢溶液的质量分数约为______（结果精确到0.1%）．