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    【题目】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑。下列说法正确的是

    A．KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化

    B．生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物

    C．每转移1 mol 电子，可生成标准状况下N2的体积为35.84 L

    D．若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2 mol

    【答案】C

    【解析】KNO3中氮元素由+5价变为0价，KNO3是氧化剂，其中氮元素被还原，A项错误；N2既是氧化产物，又是还原产物，B项错误；每生成16 mol N2，转移10 mol电子，转移1 mol电子时，可生成标准状况下N2的体积为22.4 L·mol-1×1.6 mol=35.84 L，C项正确；若有65 g(1 mol) NaN3参加反应，被氧化的N的物质的量为3 mol，D项错误。

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    科目：高中地理 来源： 题型：

    【题目】A、B两种有机物的分子式相同，都可用CaHbOcNd表示，且a＋c＝b，a－c＝d。已知A是天然蛋白质水解的最终产物；B是一种含有醛基的硝酸酯。试回答：

    (1)A和B的分子式是________________。

    (2)光谱测定显示，A的分子结构中不存在甲基，则A的结构简式为_______________________。

    (3)光谱测定显示，B的烃基中没有支链，则B的结构简式为_____________________________。

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    科目：高中地理 来源： 题型：

    【题目】某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。

    (1)该反应中的还原剂是 。

    (2)该反应中，发生还原反应的过程是 → 。

    (3)写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目： 。

    (4)若反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 L。

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    科目：高中地理 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl、、、、K+、Na+。为确认溶液组成进行如下实验：

    ①200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。

    ②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气

    体1.12 L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。

    (1)溶液一定存在的离子有 ，可能存在的离子有 ；

    (2)原溶液中c()为 ，c() c() (填“＞、＜或=”)；

    (3)如果上述6种离子都存在，则c(Cl) c() (填“＞、＜或=”)。

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    科目：高中地理 来源： 题型：

    【题目】常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：

    ①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O

    （1）上述溶液中，可发生水解的是_________(填序号，下同)。

    （2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为：_____________________________________。

    （3）向④中加入少量氯化铵固体，此时c()/c(OH－)的值________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    （4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________。

    （5）取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H+)=_______________。

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    科目：高中地理 来源： 题型：

    【题目】[2016上海]（1）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11

    草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5

    0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）

    等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。

    若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____。（选填编号）

    a．[H+]>[HC2O4-]>[]>[]

    b．[]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[]

    c．[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[]

    d．[H2CO3] >[]>[HC2O4-]>[]

    （2）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++ HCO3- H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。

    ____________________________________________________________________________________

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    科目：高中地理 来源： 题型：

    【题目】听下面一段对话，完成五道小题，每小题仅填写一个词。这段对话你将听两遍。

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    科目：高中地理 来源： 题型：

    【题目】某同学以清水、缓冲液（含Na2HPO4、KH2PO4的溶液，pH=7）和血浆分别为实验材料进行实验，探究“血浆是否具有维持pH稳定的功能”，主要实验步骤如下：

    分别加入25mL实验材料 →测pH →滴加5 mL 0．1mol/L的HCl、摇匀 →测pH →倒去烧杯中溶液后充分冲洗 →重复实验并记录。试回答下列有关问题：

    （1）实验开始时都应测量三种材料的pH，其目的是 。

    （2）该同学用如图所示曲线来预期探究结果，试回答：①预期结果中明显不符合科学的

    是 组，理由是 。

    ②实验中清水组和缓冲液组起 作用。实验可以得出的结论是

    （3）如果要证明血浆确实具有维持pH稳定的功能，本探究实验还应该补充 。

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    科目：高中地理 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如下图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶于水的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。

    请回答下列问题：

    (1)写出化学式：A__________，B__________，C__________，D______，E________。

    (2)写出下列反应的离子方程式：

    A→B：________________________________。

    B→D：________________________________。

    C→E：________________________________。

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