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    【题目】工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质，可用如下图所示的装置测定工业纯碱中有效成分的含量。

    实验过程的主要步骤是：

    ①准确称取干燥试样x g(x>2)，放入广口瓶C中。

    ②准确称量装有碱石灰的干燥管的质量为y g。

    ③从分液漏斗中缓缓注入稀硫酸，至不再产生气体为止。

    ④缓缓鼓入空气数分钟，然后将干燥管取下，准确称量其质量为W g。

    根据以上实验，填写下列空格：

    (1)装置A的作用是____________________________，如果不用装置A，会导致实验结果偏________(填“大”“小”或“不变”，下同)。

    (2)装置B的作用是__________________，如果不用装置B，会导致实验结果偏________。

    (3)通入空气的作用是__________________________________________。如果不通入空气，会导致实验结果偏________。

    【答案】(1)除去空气中的CO2 大

    (2)吸收水分，干燥CO2 大

    (3)使广口瓶中由Na2CO3与H2SO4反应产生的CO2排出 小

    【解析】本实验涉及的原理是利用H2SO4与Na2CO3反应产生CO2，并通过测定产生CO2的量计算Na2CO3的含量。由于空气中含有少量CO2，所以应在反应产生CO2之前用NaOH溶液除掉空气中的CO2。并且实验过程中产生H2O也会对CO2的测定造成干扰，所以也需要将其用浓硫酸吸收掉，以免造成实验误差。

    练习册系列答案
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    科目：高中地理 来源： 题型：

    【题目】向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g) pC(g)＋qD(g)。已知：平均反应速率vC=vA；反应2 min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成。

    回答下列问题：

    （1）反应2 min内，vA=________，vB=________。

    （2）化学方程式中，x=________，y=__________，p=__________，q=________。

    （3）反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为________。

    （4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol，则该反应的ΔH________0。(填“＞”“＜”或“=”)

    （5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：

    ①反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是____________________________。

    ②平衡时反应物的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是_________________________。

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    科目：高中地理 来源： 题型：

    【题目】某学生为探究AgCl沉淀的溶解和转化，设计实验方案并记录如下：

    步骤和现象

    现象

    Ⅰ．将等体积等浓度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合得到浊液W，过滤，得到滤液X和白色沉淀Y

    Ⅱ．向滤液X中滴加几滴饱和Na2S溶液

    出现浑浊

    Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴饱和Na2S溶液

    沉淀变为黑色

    Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴浓氨水

    沉淀逐渐溶解

    （1）步骤Ⅰ的浊液W中存在的沉淀溶解平衡为__________________________。

    （2）由步骤Ⅱ的浑浊可推测，滤液X中除了含有Na+、NO3，还含有的离子有_________________。

    （3）能说明步骤Ⅲ中沉淀变黑的离子方程式为_______________。沉淀转化的主要原因是______________。

    （4）已知：Ag+ + 2NH3· H2O Ag(NH3)2 ++ 2H2O，用平衡移动原理解释步骤Ⅳ中加入浓氨水沉淀逐渐溶解的原因_____________。

    （5）结合上述信息分析，下列预测不正确的是 。

    A．在步骤Ⅳ之后，继续滴加浓硝酸后又有AgCl沉淀生成

    B．由步骤Ⅳ可以推测：实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管

    C．若在白色沉淀Y中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解

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    科目：高中地理 来源： 题型：

    【题目】只用一种试剂或操作，除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，写出试剂或操作的名称、方法及有关的化学方程式(离子反应需写离子方程式)：

    (1)Fe2O3(Al2O3)_________________________________________________；

    方程式________________________________________________________。

    (2)Fe2O3[Fe(OH)3]______________________________________________；

    方程式_________________________________________________________。

    (3)FeSO4溶液(CuSO4)___________________________________________ __；

    方程式_________________________________________________________。

    (4)FeCl3溶液(FeCl2)________________________________________________；

    方程式________________________________________________________。

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    科目：高中地理 来源： 题型：

    【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。如图所示，是一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

    ①电解池中X极上的电极反应式是：______________；在X极附近观察到的现象是：__________________。

    ②Y电极上的电极反应式是：_____________________。

    （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：

    ①X电极的材料是_____；

    ②Y电极的电极反应式是_____________________。（不考虑杂质反应）

    （3）若要在铁钉表面镀铜，X电极的材料是_____。

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    科目：高中地理 来源： 题型：

    【题目】下图甲表示家族中某遗传病的发病情况，图乙是对致病基因（用A或a表示）的测定，已知控制性状的基因位于人类性染色体的同源部分，则Ⅱ-4的有关基因组成应是图乙中的

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    科目：高中地理 来源： 题型：

    【题目】 Mr White is too busy to _________ our conversation, so you’d better not ask him.

    A. attend B. join

    C. join in D. take part in

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    科目：高中地理 来源： 题型：

    【题目】You know in my class some students have trouble grammar while others have difficulty __________ new words.

    A. in; remember B. for; to remember

    C. on; remembering D. with; remembering

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    科目：高中地理 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D为气体，其中A呈黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红。它们之间的转化关系如图所示：

    (1)将B点燃，把导管伸入盛满A气体的集气瓶中，可以观察到的实验现象是_____________________。

    (2)实验室可用如图所示装置收集D，下列叙述正确的是________。

    ①D气体不能用排水法收集

    ②干燥管里盛有碱石灰

    ③如图中的a为浸有稀硫酸的棉花

    (3)检验E中阳离子的方法是：取少量E于试管中，__________________________________。

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