【题目】某学生为探究AgCl沉淀的溶解和转化，设计实验方案并记录如下：
步骤和现象 | 现象 |
Ⅰ．将等体积等浓度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合得到浊液W，过滤，得到滤液X和白色沉淀Y |
|
Ⅱ．向滤液X中滴加几滴饱和Na2S溶液 | 出现浑浊 |
Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴饱和Na2S溶液 | 沉淀变为黑色 |
Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴浓氨水 | 沉淀逐渐溶解 |
（1）步骤Ⅰ的浊液W中存在的沉淀溶解平衡为__________________________。
（2）由步骤Ⅱ的浑浊可推测，滤液X中除了含有Na+、NO3，还含有的离子有_________________。
（3）能说明步骤Ⅲ中沉淀变黑的离子方程式为_______________。沉淀转化的主要原因是______________。
（4）已知：Ag+ + 2NH3· H2O 
Ag(NH3)2 ++ 2H2O，用平衡移动原理解释步骤Ⅳ中加入浓氨水沉淀逐渐溶解的原因_____________。
（5）结合上述信息分析，下列预测不正确的是 。
A．在步骤Ⅳ之后，继续滴加浓硝酸后又有AgCl沉淀生成
B．由步骤Ⅳ可以推测：实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管
C．若在白色沉淀Y中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解
【答案】（1）AgCl(g) 
Ag+(aq)+Cl－(aq) （2）Ag+、Cl－
（3）2AgCl(s) + S2－ === Ag2S(s) + 2Cl－ 该温度下，Ag2S比AgCl溶解度更小（或硫离子与银离子浓度的乘积大于溶度积）
（4）AgCl(g) Ag+(aq)+Cl－(aq)，银离子与氨水结合，降低了溶液中银离子的浓度，使上述平衡正向移动，促使AgCl溶解 （5）BC
【解析】（1）AgNO3+NaCl= AgCl+NaNO3，存在的沉淀溶解平衡为AgCl(g) Ag+(aq)+Cl－(aq)。
（2）由步骤Ⅱ的浑浊是Ag2S，可推测滤液X中除了含有Na+、NO3，还含有Ag+、Cl－。
（3）步骤Ⅲ中沉淀变黑的离子方程式为2AgCl(s)+S2－===Ag2S(s)+2Cl－。沉淀转化的主要原因是该温度下，Ag2S比AgCl溶解度更小。
（4）已知：Ag++2NH3·H2O
Ag(NH3)2++2H2O，AgCl(g)Ag+(aq)+Cl－(aq)，银离子与氨水结合，降低了溶液中银离子的浓度，使上述平衡正向移动，促使AgCl溶解。
（5）在步骤Ⅳ之后，继续滴加浓硝酸，NH3· H2O浓度降低，Ag+ + 2NH3· H2O Ag(NH3)2 ++ 2H2O，AgCl(g) Ag+(aq)+Cl－(aq)，逆向移动，所以又有AgCl沉淀生成；B．银单质与氨水不反应，不能用氨水洗涤银镜反应后的试管；C．若在白色沉淀Y中滴加NaOH溶液，沉淀不能溶解。
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【题目】铁有许多重要的化合物，除中学化学常见的三种氧化物和两种氢氧化物外，还有许多盐。FeSO4·7H2O是一种浅绿色晶体，俗称绿矾，常用于处理含有氧化性离子的废水。现用绿矾对某工厂废水(含有强氧化性离子
)进行处理。
(1)绿矾除用铁粉与硫酸反应生成外，工业上还可用空气、水、黄铁矿(主要成分为FeS2)来制取。已知该反应除生成硫酸亚铁，还生成一种中学化学常见的强酸，试写出该反应的化学方程式：____________________________。
(2)试配平：_______Fe2++_______+_______ ===_______Fe3++_______Cr3++_______H2O
(3)若该废水经处理后Cr3+的含量为1×102 mol·m3，理论上83.4 kg绿矾可以处理该废水________吨(已知废水的密度为1 g·cm3)。
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【题目】在课堂上，老师演示了金属钠与CuSO4溶液的反应，同学们观察到该反应中生成了蓝色的Cu(OH)2沉淀而没有发现铜单质生成。但某同学想：会不会因生成的铜较少被蓝色沉淀所覆盖而没有被发现呢？于是他想课后到实验室继续探究，希望进一步用实验来验证自己的猜测是否正确。
假如该同学是你，请你写一张实验准备单交给老师，请求老师提供必需的用品。
(1)实验探究的目的是______________________。
(2)探究所依据的化学原理是________________(用必要的文字和化学方程式表示)。
(3)实验必需仪器：小刀、玻璃片、滤纸、____和____；实验药品：金属钠、____和____。该同学在探究实验中意外地发现生成的蓝色沉淀中混有少量的黑色难溶物，而所使用的药品均没有问题，你认为该黑色难溶物是____________，生成该黑色难溶物的原因是________________________________
(用必要的文字和化学方程式表示)。
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【题目】盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列有关表述中正确的是
A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有
和OH-
B．NaHCO3溶液中：c(H+)+ c(H2CO3)= c(OH-)
C．10 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)
D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
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【题目】只用一种试剂或操作，除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，写出试剂或操作的名称、方法及有关的化学方程式(离子反应需写离子方程式)：
(1)Fe2O3(Al2O3)_________________________________________________；
方程式________________________________________________________。
(2)Fe2O3[Fe(OH)3]______________________________________________；
方程式_________________________________________________________。
(3)FeSO4溶液(CuSO4)___________________________________________ __；
方程式__________________________________________________________。
(4)FeCl3溶液(FeCl2)________________________________________________；
方程式________________________________________________________。
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【题目】已知有如图所示物质的相互转化：
试填写下列空白：
(1)写出B的化学式________，D的化学式________。
(2)写出由E转变成F的化学方程式_______________________________。
(3)写出下列反应的离子方程式：
D溶液与AgNO3溶液反应：________________________________________；
向G溶液中加入A：_____________________________________________。
(4)A与稀盐酸反应生成0.1 mol气体，转移电子数为________。
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【题目】工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质，可用如下图所示的装置测定工业纯碱中有效成分的含量。
实验过程的主要步骤是：
①准确称取干燥试样x g(x>2)，放入广口瓶C中。
②准确称量装有碱石灰的干燥管的质量为y g。
③从分液漏斗中缓缓注入稀硫酸，至不再产生气体为止。
④缓缓鼓入空气数分钟，然后将干燥管取下，准确称量其质量为W g。
根据以上实验，填写下列空格：
(1)装置A的作用是____________________________，如果不用装置A，会导致实验结果偏________(填“大”“小”或“不变”，下同)。
(2)装置B的作用是__________________，如果不用装置B，会导致实验结果偏________。
(3)通入空气的作用是__________________________________________。如果不通入空气，会导致实验结果偏________。
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【题目】X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。请写出下列物质反应的化学方程式。
(1)X在一定条件下与氧气反应____________________________________；
(2)Y与氢氧化钠溶液的反应______________________________________；
(3)Z与水的反应________________________________________________。
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