【题目】美国华裔科学家叶军领导一个研究小组成功制造出全球最准确的时钟，两亿年误差不足一秒。它是一个锶原子钟，比铯原子喷泉钟准确得多，估计将可大大促进不同的电讯网络的发展，将使全球各地的船只导航变得更为准确。请根据锶、铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：
（1）锶元素属于________（填“金属”或“非金属”）元素，金属性比钙元素________（填“强”或“弱”），锶原子的核内质子数为________，原子核外有________个电子层，其原子结构示意图为：___________，其原子半径___________镁（填“大于”、“小于”或“等于”）；铯的原子核外共有________层电子，最外层电子数为___________。
（2）铯与水起剧烈反应，放出___________色气体，同时使滴有紫色石蕊试液的溶液显___________色，因为___________（写出化学方程式）。
（3）碳酸锶是________色粉末，与盐酸反应的离子方程式为___________。
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【题目】铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。研读下图，下列判断不正确的是( )
A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42－
B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol
C．K闭合时，Ⅱ中SO42－向c电极迁移
D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极
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【题目】(1)某烷烃的相对分子质量为128，其化学式为__________________。
请根据下面给出的有关信息分析该烷烃的分子结构：若该烷烃不能由任何一种烯烃与H2发生加成反应而得到，则该烷烃的结构简式为______________________。
(2)CH3C(CH3)2CH2C(CH3)3系统命名________该烃一氯取代物有________种。
(3)支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃的结构简式_________________________。
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【题目】实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分:
实验名称:卤素单质的氧化性强弱比较
实验药品:KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸
实验设计如下表:
实验步骤 | 实验结论 |
①新制氯水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色 | |
②NaBr溶液+新制氯水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色 | 氧化性从强到弱的顺序:氯、溴、碘 |
③KI溶液+新制氯水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色 |
请回答下列问题:
(1)完成该实验需用到的实验仪器是 、 。(填仪器名称)
(2)步骤②中反应的化学方程式为 ,步骤③中反应的离子方程式为 。
(3)CCl4在实验中所起的作用是 。
(4)该同学的实验设计不足之处是 ,改进的办法是 。
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【题目】根据下表回答问题:
(1)元素⑦在周期表中的位置是___________________。
(2)元素①和⑤的原子序数相差 。
(3)写出元素⑤形成的常见化合物与元素⑧形成的单质反应的化学方程式________________。
(4)写出元素③形成的不同化合价的化合物的化学式(写出四个)________________________,
其中能与元素⑥形成的单质反应的化学方程式为______________________。
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【题目】苯环结构中不存在碳碳单、双键的交替结构，下列可以作为证据的事实是( )
①苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色
②苯不能使溴水因发生化学反应而褪色
③苯在加热和有催化剂存在的条件下能还原成环己烷
④苯中碳碳键的键长完全相等
⑤邻二氯苯只有一种
⑥间二氯苯只有一种
A．①② B．①⑤
C．③④⑤⑥ D．①②④⑤
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【题目】晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl
SiHCl3+H2；
③SiHCl3与过量H2在1 000～1 100 ℃反应制得纯硅。
已知SiHCl3能与H2O剧烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：
(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为______________________________。
(2)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图所示(热源及夹持装置均已略去)：
①装置B中的试剂是________。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_________________________。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是__________________________________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是___________________________________________，装置D中发生反应的化学方程式为____________________________________________________。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性、控制好反应温度以及_______________________________________。
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【题目】粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验:
①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成;
②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L-1盐酸中,得溶液C;
③将①中得到的单质B和溶液C反应,放出1.12 L(标准状况)气体,同时生成溶液D,还残留有固体物质B;
④用KSCN溶液检验时,溶液D不变色。
请填空:
(1)①引发铝热反应的实验操作是 ,
产物中单质B是 。
(2)②中所发生的各反应的化学方程式为 、 。
(3)③中所发生的各反应的离子方程式为 、 。
(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L,则该溶液中c(Mg2+)为 ,c(Fe2+)为 。
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【题目】[2017天津节选]某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图2），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。
Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）
（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为_________。B→C的反应条件为__________，C→Al的制备方法称为______________。
Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用
（2）用惰性电极电解时，
能从浆液中分离出来的原因是__________，分离后含铬元素的粒子是_________；阴极室生成的物质为___________（写化学式）。
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