【题目】可用如图所示的装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。请回答下列问题:
(1)试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL,加入的操作顺序是 。
(2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸,在加热前应采取的措施是 。
(3)写出实验中加热试管的目的:① ;② 。
(4)试管b中盛有饱和Na2CO3溶液,其作用是 。
(5)反应结束后,振荡试管b,静置,观察到的现象是 。
【答案】(1)先加入乙醇,然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸,冷却后,再加冰醋酸
(2)在试管a中加入几粒沸石(或碎瓷片)
(3)①加快反应速率②及时将产物乙酸乙酯蒸出,以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动
(4)吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇,降低乙酸乙酯在溶液里的溶解度,有利于乙酸乙酯析出
(5)b中的液体分层,上层是透明的油状液体
【解析】本题直接考查乙酸乙酯在实验室的制取方法。(1)是对浓硫酸的稀释、安全性考查,浓硫酸与比其密度小的液体混合时一定要先将密度小的液体加到容器中再加浓硫酸。(2)有机物受热时要加入沸石防止暴沸。(3)乙酸和乙醇反应速度慢且生成物浓度小,所以要通过加热来加快反应速率并蒸出乙酸乙酯,以便使反应物进一步反应。(4)蒸出的乙酸乙酯中会带有乙酸和乙醇,为了得到较纯净的乙酸乙酯,常用饱和Na2CO3溶液吸收乙酸并溶解乙醇,还可以降低乙酸乙酯在溶液里的溶解度,有利于其析出。
课课优能力培优100分系列答案
优百分课时互动系列答案科目：高中地理 来源： 题型：
【题目】某学生课外活动小组，模拟呼吸面具中的反应原理，设计用如图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(0～50 mL)，供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。
试回答：
(1)图中各装置接口连接顺序是________(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)。
(2)装置C中放入的反应物是________和________。
(3)装置A的作用是______________，装置B的作用是____________。
(4)为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数及求其差值的过程中，应注意________和________。
a．视线与凹液面最低处相平
b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数
c．读数前应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
d．读数时不一定使甲、乙两管液面相平
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【题目】根据下表回答问题:
(1)元素⑦在周期表中的位置是___________________。
(2)元素①和⑤的原子序数相差 。
(3)写出元素⑤形成的常见化合物与元素⑧形成的单质反应的化学方程式________________。
(4)写出元素③形成的不同化合价的化合物的化学式(写出四个)________________________,
其中能与元素⑥形成的单质反应的化学方程式为______________________。
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【题目】晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl
SiHCl3+H2；
③SiHCl3与过量H2在1 000～1 100 ℃反应制得纯硅。
已知SiHCl3能与H2O剧烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：
(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为______________________________。
(2)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图所示(热源及夹持装置均已略去)：
①装置B中的试剂是________。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_________________________。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是__________________________________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是___________________________________________，装置D中发生反应的化学方程式为____________________________________________________。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性、控制好反应温度以及_______________________________________。
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【题目】下图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336 mL(标准状况)气体。回答：
（1）直流电源中，M为________极。
（2）Pt电极上生成的物质是________，其质量为______________________g。
（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为2∶________∶________∶________。
（4）AgNO3溶液的浓度________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，AgNO3溶液的pH________，硫酸的浓度________，硫酸的pH________。
（5）若硫酸的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的硫酸________g。
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【题目】粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验:
①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成;
②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L-1盐酸中,得溶液C;
③将①中得到的单质B和溶液C反应,放出1.12 L(标准状况)气体,同时生成溶液D,还残留有固体物质B;
④用KSCN溶液检验时,溶液D不变色。
请填空:
(1)①引发铝热反应的实验操作是 ,
产物中单质B是 。
(2)②中所发生的各反应的化学方程式为 、 。
(3)③中所发生的各反应的离子方程式为 、 。
(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L,则该溶液中c(Mg2+)为 ,c(Fe2+)为 。
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【题目】某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图乙所示。
请回答下列问题：
(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有______(填字母)。
a．天平 b．烧杯
c．漏斗 d．玻璃棒
(2)OA段反应的离子方程式为______________________________________。
(3)AB段反应的离子方程式为______________________________________。
(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是________，反应的离子方程式为_____________________________________________。
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【题目】在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时,人们发现价电子层相似的元素集中在一起。据此,人们将元素周期表分为5个区,如图所示。
(1)在s区中,族序数最大、原子序数最小的元素是 ,其原子的外围电子的电子云形状为 。
(2)在d区中,族序数最大、原子序数最小的元素是 ,其常见离子的电子排布式为 ,其中较稳定的是 。
(3)在ds区中,族序数最大、原子序数最小的元素是 ,其原子的价电子层为 。
(4)在p区中,第二周期第ⅤA族元素原子的外围电子排布图为 。
(5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚,它们在周期表中位于 区。
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【题目】(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。
①液态HCl：__________________，理由：_________________________________。
②熔融状态下的NaCl：__________________，理由：_________________________________。
③高温熔化后的单质铁：__________________，理由：_________________________________。
④固体KOH：__________________，理由：________________________________。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
HCl：__________________________________________________________________；
H2SO4：________________________________________________________________；
Ca(OH)2：______________________________________________________________；
KOH：________________________________________________________________；
NH4NO3：_____________________________________________________________；
KAl(SO4)2：____________________________________________________________。
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