Question

9．把3.9gNa₂O₂放入100mL水中，充分反应后，计算：
（1）生成O₂的体积（标准状况）；
（2）反应后所得NaOH的物质的量浓度（反应前后溶液体积变化忽略不计）．

Answer 1

分析 （1）n（Na₂O₂）=$\frac{3.9g}{78g/mol}$=0.05mol，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，根据过氧化钠和氧气之间的关系式计算氧气体积；
（2）根据钠原子守恒计算NaOH的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液浓度．

解答 解：（1）过氧化钠的物质的量为：n（Na₂O₂）=$\frac{3.9g}{78g/mol}$=0.05mol，
过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，据此可得关系式2Na₂O₂----O₂，
所以生成的氧气在标准状况下的体积为：$\frac{0.05mol}{2}$×22.4L/mol=0.56L，
答：生成标准状况下氧气的体积为0.56L；
（2）根据钠原子守恒得n（NaOH）=2n（Na₂O₂）=2×0.05mol=0.1mol，c（NaOH）=$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L，
答：所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L．

点评 本题考查了物质的量的有关计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题有利于提高学生的分析能力及化学计算能力．