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    下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是（　　）
    A．NH3、O2、HClB．N2、H2SCl2
    C．CO2、NO、O2D．N2、O2、CO2
    A、氨气是碱性气体，氯化氢是酸性气体，二者之间反应生成氯化铵，不共存，故A错误；
    B、氯气具有氧化性，硫化氢具有还原性，二者之间易发生氧化还原反应生成硫单质和氯化氢，不共存，故B错误；
    C、一氧化氮会和氧气化合为二氧化氮，不共存，故C错误；
    D、N2、O2在闪电作用下才能反应，在通常条件下三者能稳定共存，故D正确．
    故选D．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于物质性质的说法正确的是（　　）
    A．通常状况下，NO2是无色的气体
    B．SO2能漂白品红等物质，说明SO2有氧化性
    C．氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀产生
    D．加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气．已知能发生如下反应（在有水蒸气存在的条件下）2NH3+3Cl2═6HCl+N2，下列说法中错误的是（　　）
    A．用该方法检验管道泄漏处会产生白烟
    B．管道泄漏处会闻到刺激性气味
    C．该反应生成1mol氮气时，转移3mol电子
    D．可以用浸有稀碱液的布包裹在管道泄漏处，暂时防止氯气的危害

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列气体中，可以用碱石灰干燥的是（　　）
    A．CO2B．Cl2C．NH3D．SO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，正确的是（　　）
    A．氨气喷泉实验说明氨气极易溶解于水
    B．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强
    C．过量铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3+
    D．氯气中含有的少量氯化氢，可用氢氧化钠溶液除去

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）NH4HCO3是制作糕点的常用疏松剂．NH4HCO3受热分解反应的化学方程式是：______．
    （2）聚氯乙烯（）有毒，不能用于制作食品保鲜袋．由氯乙烯通过加聚反应获得聚氯乙烯的化学方程式为：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    等物质的量铝铁混合粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（　　）
    A．2mol?L-1H2SO4溶液B．18mol?L-1H2SO4溶液
    C．10mol?L-1HNO3溶液D．3mol?L-1HNO3溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在化学课上，围绕不活泼金属能否与硝酸反应，进行了如下实验探究：在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入稀硝酸和浓硝酸，立即塞上带导管的胶塞，并将导管通入另一只盛有NaOH溶液的试管中．
    请回答：
    （1）实验中观察到，其中一支试管中反应较缓慢，产生的一种气体是______（填化学式）．
    （2）另一支试管中反应剧烈，产生的一种红棕色气体是______（填化学式），写出产生该气体的化学方程式：______．
    （3）根据上述实验现象，表明硝酸具有______（填序号）．
    ①酸性②不稳定性③强氧化性．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）（2012?重庆）金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛．
    （1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子．碳元素在周期表中的位置是             ，Q是             ，R的电子式为             ．
    （2）一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为             ，除去粗产品中少量钠的试剂为             ．
    （3）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2．现将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L．生成氢气的离子方程式为             ，硅酸盐的物质的量浓度为             ．
    （4）下列叙述正确的有             （填序号）．
    ①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应
    ②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
    ③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
    ④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1：2．

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