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    某温度时，反应N2+3H22NH3的平衡常数K=a,则此温度下，NH3H2+N2的平衡常数为（  ）
    A．a-1/2B．a1/2C．aD．a-2
    A

    试题分析：
    NH3H2+N2的平衡常数为：
    ，因此，选A。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用水煤气合成二甲醚，其反应为：3H2(g)＋3CO(g)  CH3OCH3(g)＋CO2(g)  ΔH<0
    （1）在一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡后，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是________（填字母代号，下同）。
    a．降低温度　                   b．加入催化剂
    c．缩小容器体积                 d．减少CO2的浓度
    （2）若反应在体积恒定的密闭容器中进行，下列能判断反应已达平衡状态的是________
    a．3V正(CO2)＝V逆(CO)          b．生成a mol CO2的同时消耗3a mol H2
    c．气体的密度不再改变           d．混合气体的平均相对分子质量不变
    （3）300℃时，在体积为2L的容器中充入4 mol H2、6 mol CO。5min时，反应恰好达平衡，此时H2的转化率为75%。
    ① 5min时V(CO)=_________mol/(L·min)。该温度下，此反应的平衡常数为：_______
    ② 保持温度不变，在以上已达反应平衡的容器中，将每种物质同时增加1mol，则此时平衡将_______移动（填“正向”、“逆向”、“不”）
    （4）.下图中，甲装置为CH3OCH3、O2、KOH三者构成的燃烧电池，其电极均为Pt电极。装置乙中，C、D电极为Pb电极，其表面均覆盖着PbSO4，其电解液为稀H2SO4溶液。
    ① 写出甲装置中A极的电极反应式___________________________________________
    ② 写出乙装置中C极的电极反应式___________________________________________
    ③ 当有23克甲醚参加反应时，D电极的质量变化为______克。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，将NO2与SO2以2∶3的体积比置于密闭容器中发生上反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶4，则平衡时SO2(g)的转化率是（    ）
    A．5/6B．3/4C．5/9D．2/3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g）＋ bN（g）cW(g)，达到平衡后，测得M气体的浓度为0．5mol/L。恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0．3mol／L。则下列叙述正确的是（  ）
    A．反应速率增大B．平衡向正反应方向移动
    C．N的转化率提高D．W的体积分数降低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，向密闭容器中充入1 mol N2和3mol H2，发生反应：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，反应达到平衡后，改变下述条件，再次达到平衡，NH3浓度与原平衡不同的是 
    A．保持温度和压强不变，充入1 mol NH3(g)
    B．保持温度和体积不变，充入1 mol Ar(g)
    C．保持温度和压强不变，充入1 mol N2(g) 和3mol H2 (g)
    D．保持温度和压强不变，充入1 mol Ar(g)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应mA（固）＋nB（气） eC（气）＋fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是(    )
    A．达平衡后，加入催化剂则C％增大
    B．化学方程式中n＞e+f
    C．达平衡后，若升温，平衡右移
    D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
    CO ( g ) + 2H2 ( g )  CH3OH ( g )    △H=-116kJ/mol
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为                       ；
    （2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是         (填字母序号) 。
    a．随时将CH3OH与反应混合物分离     b．降低反应温度
    c．使用高效催化剂                    d．增大体系压强
    (3)一定条件下，将1 mol CO与3 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是       (填字母序号)．
    a．c ( H2 )减少                 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    c．CH3OH 的物质的量增加     d．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小
    （4） 在密闭容器中充有1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。

    ①A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，tA       tC(填“大于”、“小于’’或“等于")。
    ②若A点时容器的体积为1 L，该温度下B点的平衡常数  K=            。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应2CO(g)+ O2(g)2CO2(g)（正反应为放热反应），在一定条件下建立化学平衡后，下列各条件变化时，能使平衡正向移动的是 (    )
    A．恒容通入少量HeB．恒容通入少量CO2C．升高温度D．缩小容器体积

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F2(g)＋ClF(g) ClF3(g)  ΔH＜0。下列叙述正确的是
    A．保持恒容，平衡后再降低温度，平衡常数减小
    B．若增加F2的用量，平衡正向移动，则反应物的转化率均增大
    C．达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移
    D．恒温恒容时，当ClF转化40%时，容器内的压强为初始时的0.8

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