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    【题目】氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料，工业采用N2和H2合成氨的催化过程如下图所示。已知合成氨的反应为放热反应，下列说法正确的是

    A.使用催化剂可改变反应的△H

    B.过程③到④形成N—H吸收能量

    C.升高温度，合成氨反应的平衡常数减小

    D.催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

    【答案】C

    【解析】

    合成氨中催化剂在反应中参与反应历程，降低反应的活化能，加快反应速率，但是不改变反应热、不改变平衡转化率；反应中新化学键的形成释放能量；因为合成氨的反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小。

    A．催化剂能降低反应的活化能，但是不改变反应的△H，A错误；

    B．过程③到④形成N—H释放能量，B错误；

    C．合成氨反应是一个放热反应，温度越高，合成氨反应的平衡常数减小，C正确；

    D．催化剂能加快化学反应速率，缩短达到平衡的时间，但是不能改变反应物的平衡转化率，D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在如图串联装置中，通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体，则下列说法不正确的是（ ）

    A.标准状况下当甲中产生4.48L气体时，丙中Cu电极质量增加21.6g

    B.电解过程中丙中溶液pH无变化

    C.向甲中加入适量的盐酸，可使溶液恢复到电解前的状态

    D.乙中左侧电极反应式：Cu2++2e-=Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是

    A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K

    B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色

    C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢

    D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测定的物质）。

    Ⅰ．用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的a mol·L1 KBrO3标准溶液；

    Ⅱ．取v1 mL上述溶液，加入过量KBr，加HSO4酸化，溶液颜色呈棕黄色；

    Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入v2 mL废水；

    Ⅳ．向Ⅲ中加入过量KI；

    Ⅴ．用b mol·L1 Na2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液v2 mL。

    已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6

    Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色

    （1）Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________。

    （2）Ⅰ中发生反应的离子方程式是_______________________________。

    （3）Ⅲ中发生反应的化学方程式是_________________________________。

    （4）Ⅳ中加KI前，溶液颜色须为黄色，原因是______________________________。

    （5）KI与KBrO3物质的量关系为n（KI）≥6n（KBrO3）时，KI一定过量，理由是________。

    （6）Ⅴ中滴定至终点的现象是_____________________________。

    （7）废水中苯酚的含量为___________g·L1（苯酚摩尔质量：94 g·mol 1）。

    （8）由于Br2具有____________性质，Ⅱ~Ⅳ中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果偏高。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有HA、HB和H2C三种酸。室温下用0.1mol·L- 1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L-1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示。

    （1）原HA中水电离出的c(H+)=________mol·L-1

    （2）与曲线I上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________；b点对应的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。

    （3）已知常温下向0.1mol·L-1的NaHC溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。

    ①若测得此溶液的pH=1，则NaHC的电离方程式为_______________。

    ②若在此溶液中能检测到H2C分子，则此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。

    ③若H2C的一级电离为H2C=H++HC-，常温下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1，则0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解Na2CO3溶液可制取NaHCO3溶液和NaOH溶液，原理如下图所示。下列说法不正确的是

    A.b极为阴极，产生的气体A为H2

    B.溶液中的Na+通过交换膜由b极室到a极室

    C.B可以使用稀NaOH溶液，其效果优于纯水

    D.a极电极反应为4CO32－＋2H2O－4e－=4HCO3－＋O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：

    相关反应的热化学方程式为：

    反应I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) === 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1

    反应II：H2SO4(aq) === SO2(g) + H2O(l) + O2(g) ΔH2 = +327 kJ·mol-1

    反应III：2HI(aq) === H2(g) + I2(g) ΔH3 = +172 kJ·mol-1

    下列说法不正确的是：

    A. 该过程实现了太阳能到化学能的转化

    B. SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用

    C. 总反应的热化学方程式为：2H2O(l) === 2H2 (g)+O2(g) ΔH = +286 kJ·mol-1

    D. 该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组想在实验室收集一瓶干燥纯净的氯气，其实验装置及药品如下。

    （1）饱和NaCl的作用是________。

    （2）氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式为________。

    （3）已知：不同温度下MnO2与盐酸反应的平衡常数

    温度t/℃

    50

    80

    110

    平衡常数K

    3.104×10-4

    2.347×10-3

    1.293×10-2

    MnO2与盐酸的反应是________（填“放热”或“吸热”）。

    （4） 实验采用4 mol/L盐酸时，没有产生明显实验现象。小组学生猜测可能是反应速率慢，其原因可能是：________

    Ⅰ 反应温度低；Ⅱ盐酸浓度低。

    为探究条件对反应速率的影响，小组同学设计并完成以下实验：

    序号

    试剂

    条件

    现象

    实验1

    4 mol/L盐酸、MnO2

    加热

    无明显现象

    实验2

    7 mol/L浓盐酸、MnO2

    不加热

    无明显现象

    实验3

    7 mol/L浓盐酸、MnO2

    加热

    产生黄绿色气体

    ① 根据上述实验可知MnO2与盐酸反应产生氯气的条件为________。

    ② 小组学生进一步猜测：

    Ⅰ．盐酸中c（H+）大小影响了反应速率。

    Ⅱ．盐酸中c（Cl－） 大小影响了反应速率。

    设计实验方案探究该小组学生的猜想。

    ③ 为探究增大H+浓度，是增强了MnO2的氧化性，还是增强了Cl-的还原性，小组同学设计了如下实验。

    实验中试剂X是________。接通电路，指针几乎不发生偏转。若向右侧容器中滴加浓H2SO4，指针偏转几乎没有变化；若向左侧容器中滴加等体积浓H2SO4，指针向左偏转。则可以得到的结论是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。

    （1）将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在约70 ℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式为________；水解聚合反应会导致溶液的pH________。

    （2）测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g，置于250 mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液（Sn2+将Fe3+还原为Fe2+），充分反应后，除去过量的Sn2+。用5.000×102 mol·L1 K2Cr2O7溶液滴定至终点（滴定过程中与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。

    ①上述实验中若不除去过量的Sn2+，样品中铁的质量分数的测定结果将________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

    ②计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）_____。

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