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    用如图实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A、
    分离乙醇与乙酸
    B、
    向容量瓶中转移液体
    C、
    制备少量氨气
    D、
    分馏石油
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．乙醇和乙酸互溶；
    B．转移液体需要使用玻璃棒引流；
    C．试管口应略向下倾斜；
    D．温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口处相平．
    解答： 解：A．乙醇和乙酸互溶，不能用分液分离，故A错误；
    B．转移液体需要使用玻璃棒引流，以免液体溅出，故B正确；
    C．试管口应略向下倾斜，防止水蒸气冷凝回流，试管炸裂，故C错误；
    D．温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口处相平，测量的是蒸气的温度，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查实验方案的评价，涉及物质的分离、液体转移、物质制备等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，注意相关物质的性质的把握．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机反应属于消去反应的是（　　）
    A、+HONO2
    浓硫酸
    △
    +H2O
    B、CH3CH3OH+CH3COOH
    浓硫酸
    △
    CH3COOC2H+H2O
    C、CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    CH2═CH2↑+H2O
    D、BrCH=CHBr+Br2→CHBr2CHBr2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol?L-1的是（　　）
    A、将40g NaOH溶于1L水所得的溶液
    B、将0.5mol?L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水所得的溶液
    C、将23g Na溶于水并配成1L的溶液
    D、从1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化硫和氮氧化物（NOx）对大气污染日趋严重，研究消除大气污染的方法是化学工作者的重要课题，目前有很多种方法消除大气污染．
    （1）可利用甲烷催化还原NOx的方法处理NOx，反应如下：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
    则CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=
     
    ；
    （2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）CO2?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，15分钟后达到平衡，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示，则平衡常数K=
     
    （小数点后保留3位）；若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将
     
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）；20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是
     
    （填序号）；
    ①加入催化剂　  ②降低温度　  ③缩小容器体积　  ④增加CO2的量
    （3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42-，从而实现对SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O═2H2SO4）．已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为
     
    ；
    （4）肼（N2H4）用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977．写出肼与亚硝酸反应的化学方程式
     
    ；
    （5）N2O5是重要的硝化剂和氧化剂，可用电解法制备N2O5，如图2所示，N2O5在电解池的
     
    （填“阳极”或“阴极”）区生成，其电极反应式为
     
    （注意：水不参加反应）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，分成两份，一份滴加稀硫酸，除去Ba2+；另一份滴加硝酸银溶液，除去Cl-，反应中消耗稀硫酸x mol，硝酸银y mol，则原溶液中的Na+的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    归纳整理是科学学习的重要方法之一．在学习了VIA族元素的各种性质后，可归纳出如下所示的表格（部分）：
             元素
    性质    		氧（8O）硫（16S）硒（34Se）碲（52Te）
    单质熔点（℃）-218.4113450
    单质沸点（℃）-183444.66851390
    主要化合价-2-2、+4、+6-2、+4、+6
    原子半径逐渐增大
    单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合能直接化合
    请根据上表回答下列问题：
    （1）硒的熔点范围可能是
     

    （2）碲的化合价可能有
     

    （3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强到弱的顺序是
     
    （填化学式）
    （4）氢硒酸有较强的
     
    （填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为
     

    （5）已知：在热力学标准态（298K，1.01×105Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该反应的生成热（△H）．如图为氧族元素的四种氢化物（用a、b、c、d表示）的生成热数据示意图，
    试回答下列问题：水的生成热△H为
     

    请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热△H的关系
     
    ．
    写出硒化氢在热力学标准态下发生分解反应的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，C中装有饱和NaCl溶液，D中装有浓H2SO4；E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置．

    试回答：
    （1）C、D两个装置的作用是：C
     
    ，D
     
    ．
    （2）E中的现象为
     
    ，生成物是
     
    ．
    （3）写出在A、E、G中发生反应的化学方程式为：A：
     
    ；E：
     
    ；G：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用石灰乳跟硫熬煮而成的石硫合剂含多硫化钙（CaSn）．多硫化钙在空气中与二氧化碳等酸性物质接触易析出多硫化氢，多硫化氢是一种极不稳定的黄色液体，试用化学方程式说明多硫化钙具有杀虫作用的原因．
    （2）在强碱B-：（如NH4+NH2-），的存在下CH3CH2CH2CH2Cl可按下列两种历程发生消除反应，分别称之为Eα消除和E2消除：

    试构思一个实验证实上述历程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于有机物的说法不正确的是（　　）
    A、鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液，有沉淀产生，再加入大量水，沉淀不溶解
    B、乙醇溶液常用于医疗消毒是因为它能使细菌蛋白体发生变性
    C、在临床上解救误服重金属盐中毒的病人时，常要求病人服用大量牛奶或豆浆
    D、皮肤、指甲不慎沾上浓硝酸会出现黄色

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