Question

归纳整理是科学学习的重要方法之一．在学习了VIA族元素的各种性质后，可归纳出如下所示的表格（部分）：

元素 性质	氧（8O）	硫（16S）		硒（34Se）	碲（52Te）
单质熔点（℃）	-218.4	113			450
单质沸点（℃）	-183	444.6		685	1390
主要化合价	-2	-2、+4、+6		-2、+4、+6
原子半径	逐渐增大
单质与H2反应情况	点燃时易化合		加热化合	加热难化合	能直接化合

请根据上表回答下列问题：
（1）硒的熔点范围可能是

 

（2）碲的化合价可能有

 

（3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强到弱的顺序是

 

（填化学式）
（4）氢硒酸有较强的

 

（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为

 

（5）已知：在热力学标准态（298K，1.01×10⁵Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该反应的生成热（△H）．如图为氧族元素的四种氢化物（用a、b、c、d表示）的生成热数据示意图，
试回答下列问题：水的生成热△H为

 

请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热△H的关系

 

．
写出硒化氢在热力学标准态下发生分解反应的热化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系,热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化,元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）同一主族单质的熔沸点随着原子序数增大而增大；
（2）同一主族元素性质具有相似性；
（3）元素的非金属性越强，其气态氢化物的水溶液酸性越弱；
（4）氢硒酸易失电子而具有还原性，易被空气氧化；
（5）同一主族元素，随着原子序数增大，其非金属性逐渐减弱，则其气态氢化物的稳定性随着原子序数增大而减弱；根据热力学知识知，能量越低的物质其稳定性越强；根据图象判断a、b、c、d分别对应的氢化物，结合焓变大小书写方程式．

解答： 解：（1）氧族元素单质都是分子晶体，氧族元素单质的熔沸点随着原子序数增大而增大，所以硒的熔点范围可能是113～450℃，故答案为：113～450℃；
（2）根据表中数据知，从S开始出现-2、+4、+6价，所以碲的化合价可能有：-2、+4、+6，故答案为：-2、+4、+6；
（3）氧族元素非金属性随着原子序数增大而减弱，则其阴离子结合氢离子能力越弱，所以元素的非金属性越强，其气态氢化物的水溶液酸性越弱，非金属性S＞Se＞Te，所以硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强到弱的顺序是H₂Te＞H₂Se＞H₂S，故答案为：H₂Te＞H₂Se＞H₂S； 
（4）氢硒酸易失电子而具有还原性，易被空气氧化生成Se单质，反应方程式为2H₂Se+O₂═2H₂O+2Se，故答案为：还原性；2H₂Se+O₂═2H₂O+2Se；
（5）非金属元素氢化物的稳定性与生成1mol氢化物时的△H的关系为：根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定；而根据热力学，能量越低越稳定．a、b、c、d依次为H₂Te、H₂Se、H₂S、H₂O，所以水的生成热△H为-242 kJ?mol^-1，
b点为H₂Se，根据焓变知，硒化氢在热力学标准态下发生分解反应的热化学方程式H₂Se（g）=Se（s）+H₂（g）；△H=-82kJ?mol^-1，故答案为：-242 kJ?mol^-1；非金属元素氢化物越稳定，△H越小，反之亦然；H₂Se（g）=Se（s）+H₂（g）△H=-81kJ?mol^-1 ．

点评：本题考查同一主族性质的递变性及相似性，同时考查学生分析问题、解决问题能力，明确同一主族性质递变规律是解本题关键，注意同一主族元素气态氢化物的水溶液酸性强弱、最高价氧化物的水化物酸性强弱的区别，为易错点．