Question

已知：将一定量Cl₂通入KOH溶液，可能生成KCl、KClO、KClO₃，且

c(Cl-)

c(ClO-)

的值与温度高低有关．当n（KOH）=6a mol时，下列有关说法错误的是（　　）

• A、若某温度下，反应后

  c(Cl-)

  c(ClO-)

  =11，则溶液中

  c(Cl-)

  c(Cl O - 3 )

  =0.5
• B、参加反应的氯气的物质的量等于3a mol
• C、改变温度，反应中转移电子的物质的量n_e的范围：3a mol＜n_e＜5a mol
• D、改变温度，产物中KClO₃的最大理论产量为a mol

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：A．令n（ClO^-）=1mol，反应后

c(Cl-)

c(ClO-)

=11，则n（Cl^-）=11mol，根据电子转移守恒计算n（ClO₃^-），据此计算判断；
B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl₂）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO₃），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO₃）=n（KOH）；
C．氧化产物只有KClO₃时，转移电子最多，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒及钾离子守恒计算；
D．氧化产物只有KClO₃时，其物质的量最大，结合C中计算判断．

解答： 解：A．令n（ClO^-）=1mol，反应后

c(Cl-)

c(ClO-)

=11，则n（Cl^-）=11mol，电子转移守恒，5×n（ClO₃^-）+1×n（ClO^-）=1×n（Cl^-），即5×n（ClO₃^-）+1×1mol=1×11mol，解得n（ClO₃^-）=2mol，故溶液中

c(Cl-)

c(Cl O - 3 )

=5.5，故A错误；
B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl₂）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO₃），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO₃）=n（KOH），故参加反应的氯气的物质的量=

1

2

n（KOH）=3a mol，故B正确；
C．氧化产物只有KClO₃时，转移电子最多，根据电子转移守恒n（KCl）=5（KClO₃），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO₃）=n（KOH），故n（KClO₃）=

1

6

n（KOH）=a mol，转移电子最大物质的量=a mol×5=5a mol，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒n（KCl）=n（KClO），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故n（KClO）=

1

2

n（KOH）=3a mol，转移电子最小物质的量=3a mol×1=3a mol，故反应中转移电子的物质的量n_e的范围：3a mol≤n_e≤5a mol，故C正确；
D．氧化产物只有KClO₃时，其物质的量最大，由C中计算可知：n_最大（KClO₃）=

1

6

n（KOH）=a mol，故D正确，
故选A．

点评：本题考查氧化还原反应计算，难度中等，注意电子转移守恒及极限法的应用．