Question

用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L的硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒； F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶．
（1）实验时应该选用的仪器是

 

．（填入字母）
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是

 

．（填入字母）
A．使用容量瓶之前检查它是否漏水．
B．容量瓶用蒸馏水洗干净后，再用待测溶液润洗．
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线．
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．
（3）配制中，下列的操作会使浓度偏低的是

 

．（填入字母）
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视读数．
B．浓硫酸溶解后转移时，烧杯没有洗涤．
C．用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面．
D．用量筒量取浓硫酸时，把量筒也洗涤，洗涤液转移到容量瓶．
E．用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使凹液面刚好与刻度线相切．
F．定容摇匀后，发现液面比刻度线低，再加水到刻度线．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）先根据稀释前后溶质的物质的量不变，计算出浓溶液的体积，选取合适的量筒，再根据配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作选择其它仪器；
（2）根据容量瓶的构造及正确的使用方法进行判断；
（3）分析操作对溶质的物质的量、溶液的体积的影响，根据c=

n

V

判断对浓度的影响．

解答： 解：（1）稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为V，则18mol/L×V=100mL×1.0mol/L，解得V=5.6ml，所以应选择10ml的量筒，用浓硫酸配置一定物质的量浓度稀溶液的一般步骤为：计算需要浓硫酸体积，用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释冷却，转移到容量瓶中，洗涤，定容，摇匀，所以用到的仪器有：
C．玻璃棒；E．10mL量筒； F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶；
故答案为：C、E、F、G、H；
（2）A．使用容量瓶需要上下颠倒，所以使用前应查漏，故A正确；
B．容量瓶用待测液润洗，造成溶液浓度偏高，故B错误；
C．容量瓶为精密仪器，固体溶解放出大量的热，导致溶液的体积不准确，产生误差，故C错误；
D．容量瓶为精密仪器，浓溶液稀释时产生大量的热，导致溶液的体积不准确，产生误差，故D错误；
E．摇匀使溶液混合均匀，故E正确；
故答案为：BCD；
（3）A．用量筒量取浓硫酸时，仰视读数，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高，故A不选；
B．浓硫酸溶解后转移时，烧杯没有洗涤，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故B选；
C．用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故C选；
D．用量筒量取浓硫酸时，把量筒也洗涤，洗涤液转移到容量瓶，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高，故D不选；
E．用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使凹液面刚好与刻度线相切，吸出的液体中含有溶质，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故E选；．
F．定容摇匀后，发现液面比刻度线低，再加水到刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故F选；
故选：BCEF．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度中等，明确配置原理、熟悉配置过程是解题关键，注意根据c=

n

V

理解溶液配制原理与误差分析．