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    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应：H++OH-═H2O
    B、铜粉与稀硝酸的反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑
    C、氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2+I-═Cl-+I2
    D、碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．醋酸在离子反应中保留化学式；
    B．反应生成硝酸铜、NO和水；
    C．电子、电荷不守恒；
    D．反应生成氯化钠、水、二氧化碳．
    解答： 解：A．稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应的离子反应为CH3COOH+OH-═H2O+CH3COO-，故A错误；
    B．铜粉与稀硝酸的反应的离子反应为3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++4H2O+2NO↑，故B错误；
    C．氯气与碘化钾溶液的反应的离子反应为Cl2+2I-═2Cl-+I2，故C错误；
    D．碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应的离子反应为CO32-+2H+═H2O+CO2↑，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g）不能表明已达平衡状态的是（　　）
    A、混合气体的压强
    B、混合气体的密度
    C、B的物质的量浓度
    D、气体总物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机反应属于消去反应的是（　　）
    A、+HONO2
    浓硫酸
    △
    +H2O
    B、CH3CH3OH+CH3COOH
    浓硫酸
    △
    CH3COOC2H+H2O
    C、CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    CH2═CH2↑+H2O
    D、BrCH=CHBr+Br2→CHBr2CHBr2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列三个反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+    Fe+Cu2+=Fe2++Cu
    试推断结论：具有还原性物质的还原性强弱：①Fe＞Cu＞Fe2+＞Cl-  ②Cl-＞Fe2+＞Fe＞Cu
    具有氧化性物质的氧化性强弱：③Fe3+＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+④Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
    其中结论正确的是（　　）
    A、①③B、②③C、①④D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X，Y，Z和W是短周期元素，其中X+，Y2+，Z-，W2-四种离子均具有相同的电子层结构．下列关于X、Y、Z、W种元素的描述，正确的是（　　）
    A、原子半径：X＞Y＞Z＞W
    B、原子序数：X＞Y＞Z＞W
    C、原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X
    D、最高价氧化物对应的水化物都具有酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L的硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒； F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶．
    （1）实验时应该选用的仪器是
     
    ．（填入字母）
    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
     
    ．（填入字母）
    A．使用容量瓶之前检查它是否漏水．
    B．容量瓶用蒸馏水洗干净后，再用待测溶液润洗．
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线．
    D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线．
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．
    （3）配制中，下列的操作会使浓度偏低的是
     
    ．（填入字母）
    A．用量筒量取浓硫酸时，仰视读数．
    B．浓硫酸溶解后转移时，烧杯没有洗涤．
    C．用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面．
    D．用量筒量取浓硫酸时，把量筒也洗涤，洗涤液转移到容量瓶．
    E．用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使凹液面刚好与刻度线相切．
    F．定容摇匀后，发现液面比刻度线低，再加水到刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol?L-1的是（　　）
    A、将40g NaOH溶于1L水所得的溶液
    B、将0.5mol?L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水所得的溶液
    C、将23g Na溶于水并配成1L的溶液
    D、从1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化硫和氮氧化物（NOx）对大气污染日趋严重，研究消除大气污染的方法是化学工作者的重要课题，目前有很多种方法消除大气污染．
    （1）可利用甲烷催化还原NOx的方法处理NOx，反应如下：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
    则CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=
     
    ；
    （2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）CO2?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，15分钟后达到平衡，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示，则平衡常数K=
     
    （小数点后保留3位）；若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将
     
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）；20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是
     
    （填序号）；
    ①加入催化剂　  ②降低温度　  ③缩小容器体积　  ④增加CO2的量
    （3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42-，从而实现对SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O═2H2SO4）．已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为
     
    ；
    （4）肼（N2H4）用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977．写出肼与亚硝酸反应的化学方程式
     
    ；
    （5）N2O5是重要的硝化剂和氧化剂，可用电解法制备N2O5，如图2所示，N2O5在电解池的
     
    （填“阳极”或“阴极”）区生成，其电极反应式为
     
    （注意：水不参加反应）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用石灰乳跟硫熬煮而成的石硫合剂含多硫化钙（CaSn）．多硫化钙在空气中与二氧化碳等酸性物质接触易析出多硫化氢，多硫化氢是一种极不稳定的黄色液体，试用化学方程式说明多硫化钙具有杀虫作用的原因．
    （2）在强碱B-：（如NH4+NH2-），的存在下CH3CH2CH2CH2Cl可按下列两种历程发生消除反应，分别称之为Eα消除和E2消除：

    试构思一个实验证实上述历程．

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